balanceamento

Balanceamento das Reaçaões Químicas
Método das Tentativas
Balanceamento de reações:

Exercícios

Ajustar ou Balancear uma equação química consiste em igualar o número total de átomos de cada elemento nos dois membros da equação.
Uma das maneiras de balancear uma equação química é usar o Método das Tentativas, ao qual sugerimos a seguinte seqüência:

01. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo método das tentativas, considerando os menores inteiros possíveis. a)

SO2 + O2 → SO3

b)

N2 + H2 → NH3

c)

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

d)

Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2

e)

Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O

f)

CO + O2 → CO2

g)

Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O

h)

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

1º) Ajustar os átomos dos metais;
2º) Ajustar os átomos dos ametais;
3º) Ajustar os átomos de hidrogênio;
4º) Ajustar os átomos de oxigênio.
Exemplos:
Balancear as equações químicas:
Ex1- Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
1º Passo) Ajustar o alumínio
2Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
2º Passo) Ajustar o enxofre
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + H2O
3º Passo) Ajustar o hidrogênio
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
4º Passo) Observe que o oxigênio ficou automaticamente ajustado 2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
Os valores encontrados (2, 3, 1 denominados de coeficientes estequiométricos.

e

6)

são

Ex2- C4H10 + O2 → CO2 + H2O
1º Passo) Ajustar o carbono
C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O
2º Passo) Ajustar o hidrogênio
C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
3º Passo) Ajustar o oxigênio
C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
4º
Passo)
É
preferível que os coeficientes estequiométricos sejam os menores números inteiros possíveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes da equação por 2.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

02. (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte: Aℓ2O3

Aℓ + O2

Os coeficientes respectivamente: que

balanceiam

a) 2, 4