Balanceamento

Páginas: 7 (1550 palavras) Publicado: 3 de agosto de 2014
Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução
 P   +  HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO 
0         +5                     +5      +2
Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons;     
Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons.
Escolha umasubstância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P (poderia ser as outras. Só não devemos escolher a substância que tem o seu nox repetido em outro local da reação (aparece mais de uma vez no reagente ou no produto e tem o seu valor repetido em outro local da reação com o mesmo elemento).
HNO3 : 3 x 1 = 3 (é a variação dos elétrons multiplicadopela atomicidade do elemento que sofreu a redução);
P: 5 x 1 = 5 (é a variação dos elétrons multiplicado pela atomicidade do elemento que sofreu a oxidação);
Agora inverta os resultados, escrevendo o coeficiente 5 para o HNO3  e 3 para o P. Veja só:
3P   + 5HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO 
Agora é só completar o restante da equação, utilizando o mesmo raciocínio do método direto ou por tentativas.
3P  + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 +5NO 








Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram emcontato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não ocorra é adicionar suco de limão ou laranja, pois a vitamina C presente nas frutas cítricas impede a ação oxidante do oxigênio sobre a salada.

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganhaelétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.

Reação de Óxidorredução: sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Essefenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (em que há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidaçãode uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.









NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
O número de oxidação (nox) é a carga real ou parcial de um elemento em um composto químico. Em geral, quando átomosse unem por ligação iônica, o nox representa a carga real do elemento. Em átomos ligados covalentemente, o nox é a carga parcial. 
Exemplo:
HCl - H e Cl estão ligados covalentemente - hidrogênio e cloro possuem cargas parciais de, respectivamente, +1 e -1.  
NaCl estão ligados ionicamente, sódio e cloro são íons e possuem cargas reais de, respectivamente, +1 e -1. 
A Tabela Periódica estádisponível aqui.
Regras de nox
Para calcularmos o número de oxidação, devemos nos basear nas seguintes regras: 
1. Substâncias simples possuem nox 0
Logo, 
Cl2: nox de cada Cl = 0
I2: nox de I = 0 
2. Excetuando-se os hidretos metálicos, o H terá nox +1
Exemplos: 
HCl, H2SO4, H3PO4, NaHSO4, NH3
Observação: hidretos metálicos - hidrogênio ligado a metais alcalinos ou metais alcalinos...
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