aula Equil brio Qu mico

Universidade Federal do Rio Grande do Norte
Instituto de Química – IQ
Disciplina: Química Geral e Inorgânica

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Wendy Marina T. Q. Medeiros

Natal – RN
Maio de 2015

EQUILÍBRIO QUÍMICO: QUAL SUA
IMPORTÂNCIA?

Manipulação

2

Organismo
Medicamentos

H2 (g) + I2 (g) →
← 2 HI(g)

Em determinado momento, as concentrações dos P e R não variam com o tempo. A
3
reação continua a ocorrer em ambas as direções, mas o número de átomos que se transformam em produtos é exatamente igual ao número de átomos dos reagentes.

REAÇÕES REVERSÍVEIS

H2 (g) + I2 (g) →
← 2 HI(g)





Reação reversível: ocorre simultaneamente nos dois sentidos. Os reagentes se transformam em produtos e os produtos se transformam em reagentes. Reação direta: ocorre da esquerda para

direita;


Reação inversa: ocorre da direita para a

esquerda.
4

3

CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO



Equilíbrio Químico: Estado onde as velocidades das reações direta e inversa são iguais e as concentrações dos reagentes e dos produtos não variam com o tempo.

5

[r] = [p]

[r] > [p]

[r] < [p]

LEI DA AÇÃO DAS MASSAS


A Lei da Ação das Massas foi estabelecida em 1867 por Guldberg e Waage, a qual diz:

“Para um sistema homogêneo em equilíbrio, em temperatura e sob pressão constantes, existe uma razão constante entre o produto das concentrações das substâncias formadas e o produto das concentrações dos reagentes, cada uma dessas concentrações elevada à potencia igual ao coeficiente estequiométrico da reação.”


Para uma reação do tipo:
1 cC + dD aA + bB →

←
2

A velocidade da reação direta é:
V1 = K1[A]a.[B]b
A velocidade da reação inversa é:
V2 = K2[C]c.[D]d

No equilíbrio

No equilíbrio:
V1 = V2
Portanto:
K1[A]a.[B]b = K2[C]c.[D]d
Keq =

[C]c.[D]d
[A]a.[B]b

6

ORDEM DE GRANDEZA DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO


A constante de equilíbrio, K, é a razão entre produtos e reagentes.

-

Quanto maior for K, mais produtos estarão presentes no equilíbrio.

-

Quanto menor for K, mais reagentes estarão