ATIVIDADE

Introdução
ÁCIDOS
Os ácidos utilizados no estudo do laboratório, como (HCl) ácido clorídrico, basicamente é formado por cátios de H+, possuem sabor salgado e conduzem corrente elétrica. Onde os ácidos são todas as substâncias, que foram misturados com agua (H2O), e liberaram H+, aumentando sua concentração. E medindo o PH dos ácidos misturados com hidroxila , apresentando resultado com os procedimentos do experimento. Por que ao adicionar HCl em solução de NaOH com fenolftaleína, ocorre a descoloração da solução ? ● Substância pura simples: é toda substância formada por átomos de um único elemento químico.

Exemplos: cobre (Cu), formado unicamente por átomos de cobre. Hidrogênio (H2), formado unicamente por átomos do elemento hidrogênio. Ozônio (O3), formado unicamente por átomos do elemento oxigênio.

● Substância pura composta: é toda substância formada por átomos de dois ou mais elementos químicos.

Exemplos: água (H2O), formada por átomos de dois elementos: hidrogênio e oxigênio. Gás carbônico (CO2), formado por átomos de dois elementos: carbono e oxigênio. Carbonato de cálcio (CaCO3), formado por átomos de três elementos: cálcio, carbono e oxigênio.

Dessa forma, a tabela abaixo traz algumas substâncias puras encontradas em nosso cotidiano, juntamente com a sua fórmula molecular e com a sua classificação. A matéria, quando constituída por um conjunto de átomos ou de moléculas quimicamente iguais, recebe o nome de substância pura ou de espécie química. Por que podemos definir como quimicamente iguais? Porque fisicamente os átomos do mesmo elemento podem ser diferentes; poderemos ter isótopos.
Desse modo, por exemplo, o hidrogênio, o ferro e a água são substâncias puras. Logo: substância pura é a espécie de matéria constituída por átomos ou moléculas quimicamente iguais, de modo a apresentarem características bem definidas.

Assim, se numa porção de matéria existirem átomos ou moléculas quimicamente diferentes não teremos uma substância pura,