Area1

assim temos:

0,1 x 0,008 = C2 x 0,008
C2 = 0,1 mol L-¹

Tubo 02 - Foram utilizados 5 mL (0,005L) de solução do tiossulfato de sódio (Na2S2O3) e 3 mL (0,003 L) de água destilada, assim temos:
0,1 x 0,005 = C2 x 0,008
C2 = 0,0625 mol L-¹

Tubo 03 - Foram utilizados 2 mL (0,002L) de solução do tiossulfato de sódio (Na2S2O3) e 6 mL (0,006 L) de água destilada, assim temos:

0,1 x 0,002 = C2 x 0,008
C2 = 0,025 mol L-¹

Δn=C Na2S2O V solução |
Para calcular o número de mols de tiossulfato que reagiu em cada reação, utilizamos o produto da concentração do tiossulfato pelo volume da solução, assim temos a seguinte equação:

Tubo 01:
Δn = C Na2S2O3. V solução
Δn = 0,1x 0,008
Δn = 0,0008

Tubo 02:
Δn = C Na2S2O3 . V solução
Δn = 0,0625 x 0,008
Δn = 0,0005

Tubo 03:
Δn = C Na2S2O3 . V solução
Δn = 0,0025 x 0,008
Δn = 0,0002

V = Δn/ Δt |
As velocidades das reações (mols/s) correspondem ao número de mols de Na2S2O3 que reagiu dividido pelo tempo de cada reação, conforme equação:

Tubo 01:
Vi= Δn/ Δt
Vi= 0,0008 / 26
Vi= 3,7 mols/s

Tubo 02:
Vi= Δn/Δt
Vi= 0,0005 / 37
Vi= 1,35 mols/s

Tubo 03:
Vi= Δn/Δt
Vi= 0,0002 / 76,8
Vi= 2,6 mols/s
.

4. CONCLUSÃO

Através desta prática de cinética química, foi explorada uma área da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que as afetam, a saber, concentração, temperatura e catalisadores. E essa prática nos permitiu identificar durante a realização dos experimentos os fatores que influenciam na velocidade das reações. Apesar de ter ocorrido um erro na cronometragem das reações na parte 1 do experimento, a prática foi muito produtiva, pois foi aplicada em prática a teoria de cinética química.

5. REFERÊNCIAS

Brown, TI: Química, A ciência Central Pearson Education do Brasil do, São Paulo, 2007.

Russell, JB; Química Geral. Editora MAKRON BOOKS, Volume 2, Edição 2º São Paulo,