Quimica

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PUERI DOMUS
ENSINO MÉDIO

QUÍMICA
Saber fazer Saber fazer +

MÓDULO

8

2

Química

Saber fazer
5. (Mack-SP) Considerando a pilha Zn0/Zn2+//Cu2+/Cu0 e
sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu2+, é incorreto afirmar que: a) o eletrodo de cobre é o cátodo. b) o eletrodo de Zn é gasto. c) a solução de CuSO4 irá se concentrar. d) o eletrodo de zinco é o ânodo.ae) a equação global da pilha é Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0. Zn2+(aq) + 2e– S Zn(s) e Cu2+(aq) + 2e– S Cu(s). A reação global da célula galvânica correspondente, geradora de eletricidade, é: Zn(s) + Cu(2+ ) → Zn(2+ ) + Cu(s) aq aq a)

1. (FEI-SP) A corrosão eletroquímica opera como uma

pilha. Ocorre uma transferência de elétrons, quando dois metais de diferentes potenciais são colocados emcontato. Considere uma lata de aço revestida com estanho: se a camada de estanho for riscada ou perfurada, o ferro funciona como ânodo e o estanho como cátodo, o que acelera a corrosão. Isso acontece porque: a) o Fe tem maior capacidade de ganhar e–. b) o Fe tem menor potencial de redução que o Sn. c) o Sn é um agente redutor. d) o Fe tem maior potencial de redução que o Sn. e) o Sn tem maior capacidadede doar elétrons.

6. (UFMG-MG) Considere as seguintes equações:

2. (PUC-MG) Considere a célula eletroquímica representada pela equação global: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu É correto afirmar que: a) há desgaste do eletrodo de cobre. b) o cobre sofre oxidação. c) o níquel funciona como ânodo. d) a solução de níquel dilui-se. e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel. feitasas seguintes afirmações: I. No cátodo ocorre redução dos íons da solução. II. A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo. III. O ânodo sofre redução de massa. São verdadeiras as seguintes sentenças: a) I e II. b) II e III. c) I e III. d) todas. e) somente I.

b)

3. (FEI-SP) Com relação a uma pilha eletroquímica, são
c)

d)

4. (Cesgranrio-RJ) Observe asseguintes semirreações:

Zn2+ 2e S Zn0 E0 = –0,76 V Fe2+ 2e S Fe0 E0 = –0,44 V Assinale a opção que contém a afirmativa correta. a) O eletrodo de zinco é o agente redutor. b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão. c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro. d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada. e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro.

7. (FGV-SP) Sobre aspilhas eletrolíticas são feitas as
afirmações: I. Transformam energia química em energia elétrica. II. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais. III. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semipermeável); ou por uma ponte salina. IV. No ânodo (polo positivo) ocorre redução e no cátodo (polo negativo) ocorre oxidação.

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Sobre as afirmativas, estão erradas: a) todas. b) nenhuma. c) apenas I e II. d) apenas IV. e) apenas II, III e IV.

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8. (UEPG-PR ) Sobre a pilha esquematizada abaixo,
assinale o que for correto.
e– e– e–

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o ânodo, o cátodo e o potencial padrão da pilha. a) Zn; Ag; 0,04 V b) Ag; Zn; –1,56 V c) Zn; Ag; 1,56 V d) Ag; Zn; 2,36 V e)Ag; Zn; –2,32 V

11. (Unimep-SP) Em condições-padrão, uma pilha baseada
na reação:
2+ 2+ 0 0 Mn(s) + Fe(aq)  Fe(s) + Mn(aq)

A

A

A2+ A2+

B3+ B3+

01. Seu funcionamento diminui a concentração de íons B3+. 02. O eletrodo B sofre oxidação. 04. O eletrodo A é denominado cátodo. 08. A equação global é dada por 2 B(s) + 3 A2+(aq) → 2 B3+(aq) + 3 A(s). 16. O eletrodo B sofre corrosão.Some os números dos itens corretos.

apresenta uma força eletromotriz igual a: Dados: Mn2+ + 2e– S Mn0 E0 = –1,18 V 2+ – 0 0 Fe + 2e S Fe E = –0,44 V a) +1,62 V b) –1,62 V c) +0,74 V d) –0,74 V e) +0,37 V

12. (UFPR-PR) A figura abaixo representa uma pilha.

Zn

Pb

9. (PUC-MG) Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos

é cobre imerso em uma solução de Cu2+ 1,0 molar, e o outro é chumbo...
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