Alumen de potassio
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FACULDADES OSWALDO CRUZINSTITUTO SUPERIOR EM EDUCAÇÃO
LICENCIATURA EM QUÍMICA
SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO
São Paulo
08 de outubro de 2013
FACULDADES OSWALDO CRUZ
INSTITUTO SUPERIOR DE EDUCAÇÃO
LICENCIATURA EM QUÍMICA
SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO
Experimento realizado no dia 08 de outubro de 2013 no curso de Licenciatura em Química das Faculdades Oswaldo Cruz sob a orientação da professora Rebeca Piumbato Chaparro.
São Paulo
08 de outubro de 2013
Objetivo
Utilizar a técnica de cristalização na síntese e purificação de alguns sais inorgânicos.
Introdução Teórica
Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções que contem o íon sulfato, um cátion trivalente, normalmente Al3+, Cr3+ ou Fe3+, e um cátion monovalente, geralmente K+, Na+ ou NH4 +. O alúmen de alumínio e potássio é utilizado como “mordente” em tinturaria, na indústria de beneficiamento do couro, aglomerante para gesso, cosméticos, etc. O Sulfato duplo de alumínio e potássio, KAl(SO4)212H2O, é considerado um sal duplo e encontra-se disponível na natureza na forma do mineral denominado Calinita. Por outro lado, podemos obter o mesmo composto na forma de cristais, quando se misturam duas soluções aquosas, quentes, de sulfato de alumínio (Al2 (SO4)3) e de sulfato de potássio (K2SO4) e resfria-se a solução resultante.
Devemos distinguir entre um sal duplo e um íon complexo, que são espécies estudadas em Química Inorgânica. Por exemplo, utilizando KAl(SO4)2.12H2O, podemos demonstrar, através de análises, que ao ser dissolvido em água o sal duplo libera os seus constituintes (K+(aq), Al3+(aq) e SO42-(aq)), enquanto que um íon complexo ([Cu(NH3)4]2+(aq) na reação a seguir) mantém sua identidade química em solução: KAl(SO4)2*12H2O + água -> solução com íons K+(aq) , Al3+(aq) e SO42-(aq)[Cu(NH3)4]SO4 + água -> solução com íons [Cu(NH3)4]2+(aq) + SO42-(aq).
O alúmen de potássio é muito utilizado na tintura de