Sintese do alumen de potassio

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL

EXPERIMENTO Nº9
SÍNTESE DO ALÚMEM DE POTÁSSIO

ALUNO: Andressa Ilana Soares Galdino.
TURMA: E3.
PROFESSOR: Jefferson Princival.

RECIFE, 29 DE OUTUBRO DE 2010.
Sumário

1- INTRODUÇÃO
2- MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 PROCEDIMENTO
3- RESULTADOS EDISCUSSÕES
4- CONCLUSÕES
5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
6- ANEXO 1 – QUESTÕES
7- ANEXO 2 – CÁLCULOS

Introdução

Na sociedade atual, são fabricados alguns materiais que não são biodegradáveis, isto é, não são decompostos por microorganismos, causando grande poluição ambiental. Além disso, a grande maioria desses materiais é retirada de reservas minerais não renováveis, diminuindoassim os recursos naturais da Terra. Quase todo lixo produzido pelos seres vivos, exceto o homem, sofre um reciclagem natural, são decompostos por microorganismos. Muitos materiais utilizados na produção de objetos, embalagem para produtos alimentícios e de consumo como: embalagem plástica, vidro, latas de óleo, cerveja, refrigerantes não se decompõe naturalmente ou levam muitos anos para que issoaconteça.Uma lata de alumínio não se corrói nunca.
Atualmente é crescente o emprego do alumínio na fabricação de embalagens para bebidas, por isso se é interessante a reutilização do mesmo.
No ramo da química foram desenvolvidos processos que tornam possível o reaproveitamento do alumínio para encaminhá-lo no uso de outras atividades.
Um alúmen é a designação atribuída aos sais duplos do ácidosulfúrico de fórmula MeIMeIII(SO4)2.12 H2O, onde MeI representa um metal monovalente e MeIII um metal trivalente. Os sais possuem sempre 12 moléculas de água de cristalização. Os metais monovalentes que podem entrar na composição do alúmen são o sódio, o potássio, o rubídio, o césio, o tálio (e também o ião amónio NH+4). Os metais trivalentes são o alumínio, o crómio, o ferro, o tálio e outros.
Oalúmen mais comum e por este motivo designado por alúmen é o alúmen potássico em estado natural também designado por sulfato de potássio e alumínio, de fórmula KAl(SO4)2.12 H2O. Obtém-se deixando cristalizar soluções saturadas de sulfato de potássio e de sulfato de alumínio (estes obtêm-se por sua vez aquecendo caulino ou argila com ácido sulfúrico).
O alúmen de potássio cristaliza em octaedrosregulares com bordas planas, e é muito solúvel em água. A solução torna vermelho o azul de tornassol (pH a 5 % = 3,0 a 3,5) e é um adstringente. Como anidro, KAl(SO4)2, possui massa molar de 258.207 g/mol. Na forma KAl(SO4)2·24(H2O), sua massa molar chega a 948.78 g/mol.
É comumente usado em purificação de água, curtimento de couro, têxteis a prova de fogo, e produção de pão. Tem aplicação emfotografia como endurecedor da gelatina e emulsões. Tem também usos em cosméticos como desodorante e no tratamento pós-barba.
O alúmen encontra aplicação como um mordente, na preparação de lacas para aderir ao papel artesanal e na clarificação de líquidos turvos (como agente floculante).
Neste trabalho, apresenta-se de maneira simplificada como se dá a síntese deste sal duplo.
Materiais e métodos• Materiais – Utilizou-se dos seguintes materiais para o experimento:
- Reagentes: KOH ( Hidróxido de potássio), C2H5OH (Etanol), H2SO4 (Ácido sulfúrico), BaCl2 (Cloreto de bário), NaOH (Hidróxido de sódio), BaSO4 (Sulfato de bário), Al(OH)3 (Hidróxido de alumínio) e, NaSO4 (Sulfato de sódio).

- Instrumentos: Vidro de relógio, béquer (250 mL), bastão de vidro, pisseta, funil, papelfiltro, béquer (600 mL), pedras de gelo, funil de Buchner, béquer (50 mL), tubos de ensaio, pipeta graduada e, proveta.
- Equipamentos: Balança semi-analítica, balança analítica, placa de aquecimento e, bomba para filtração à vácuo.

• Métodos – A seguir estão presentes, detalhadamente, os métodos utilizados ao longo do experimento:

2.1 PROCEDIMENTOS
1ª parte:
Cortou-se uma folha de papel...
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