Síntese do alúmen de potássio

SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO

Benhur de Medeiros Ferreira*, Lucas do Amaral Freitas

Escola de Química e Alimentos, Universidade Federal do Rio Grande, Campus Santo Antônio da Patrulha, Rua Barão do Caí, 125, Cidade Alta, 95.500-000 Santo Antônio da Patrulha-RS, Brasil

SYNTHESIS OF THE POTASSIUM ALUM
We synthetise in this experiment the potassium alum from aluminum cans. Alum are composed of cations M+ and M3+ with anions SO42-. Potassium alum is considered a double salt KAl (SO4) 2, and usually found in forms KAl(SO4)2—12H2O or KAl(SO4)2—24H2O. Found as odorless, nontoxic white crystals, and non-flammable applied in water purification, leather tanning, textiles, cosmetics, among others.

INTRODUÇÃO
Sintetizaremos neste experimento o Alúmen de Potássio. Alúmens são compostos entre cátions M+ e M3+ com ânions SO42-. Alúmen de Potássio é considerado um sal duplo KAl(SO4)2 , e geralmente encontrado nas formas KAl(SO4)2—12H2O ou KAl(SO4)2—24H2O. Encontrado na forma de cristais brancos inodoros, não tóxicos, e não inflamáveis, aplicado na purificação de água, curtimento de couro, indústria têxtil, cosmética, entre outros.
O alumínio, metal mais abundante da terra, largamente utilizado no transporte, eletro-eletrônico, construção civil, petroquímica, metalúrgica, eletrodomésticos, reciclagem. Seu minério mais importante é a bauxita (Al2O3.xH2O), neste experimento, será extraído das latas de alumínio, que torna este processo uma forma de reciclagem.

MATERIAIS UTILIZADOS
Alumínio provindo de latas de refrigerante, Solução de KOH (4,0 M), Solução de H2SO4 (9,0 M), Béquer de 250 mL e 500mL, Erlenmeyer de 250mL, Pisseta de água, Placa de Petri, Bastão de vidro, Papel de filtro, Funil, Gelo.
Inserir figura 1
PROCESSOS
Coloca-se 1.01g de alumínio metálico em um béquer de 250cm3, cortado em pequenos