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UDF CENTRO UNIVERSITARIO

Eletroquímica (Pilhas, Baterias, Células eletrolíticas,
(Células galvânicas e Eletrodos)

BRASILIA
2011
FELIPE COELHO BORGES SILVA
KAYÊ COSTA RAMALHO
RENÊ MATOS SABINO
THIAGO G. BUSSOLO

Eletroquímica (células galvânicas, pilhas,
células eletrolíticas, baterias e eletrodos)

Trabalho acadêmico apresentado
ao centro universitário UDF para
obtenção dobacharelado de
engenharia.
Prf: Rossana

BRASILIA
2011
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO 4
1. PILHAS 5
1.1 Pilha (de Volta) – Principio de Funcionamento 5
2. BATERIAS7
2.1 TIPOS DE BATERIAS 8
2.1.1 Bateria de Níquel-cádmio 8
2.1.2 Bateria de chumbo 8
2.1.3 Bateria selada 8
3.CÉLULAS ELETROLÍTICAS 9
3.1 Componentes 9
3.2 Condutividade elétrica 10

3.3 Reações eletrolíticas 11
3.4 Eletrólises em Soluções Aquosas12
3.5 Eletrólises da Água 15
4. CELULAS GALVÂNICAS OU ELETROQUÍMICAS 17
4.1Células Galvânicas 17
5. ELETRODO 19

5.1 Tipos de eletrodo19

CONCLUSÃO 20

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 21

INTRODUÇÃO

Tentar-se-á mostrar neste trabalho uma pesquisa com o âmbito de alcançar um conhecimento superficial, mas com aprofundamento suficiente para estudos colegiais. A obraaqui relacionada cita elementos e componentes da infinidade de estudos feitos por vários e ilustres cientistas no campo da ciência responsável pela eletroquímica.
Mostrar-se-á o que tentamos demonstrar, ou seja, começamos falando do que são os princípios e vamos à medida que o leitor se aperfeiçoa no assunto, aprofundando cada vez mais, levando além de uma boa síntese sistemática e bem divididada eletroquímica, um entendimento variado e abrangedor, sobre os tópicos relacionados.
A eletroquímica é geralmente dividida em duas partes: A das pilhas, que estuda sobre os tipos de pilhas, e a que nós conhecemos e chamamos aqui de comuns. E a da eletrólise, tratamos aqui de alguns tipos de eletrólise como a eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes e ativos.

1.PILHAS

Pilha,célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Esteseletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separar os dois reagentes participantes da reação de...
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