Acido e base ph

RESUMO Através dos experimentos realizados foi possível formar um conhecimento sobre a diferenciação entre ácido e bases. O procedimento foi realizado com suco de limão, sabão em pó em água, hidróxido de sódio, vinagre branco puro, acido clorídrico e com a utilização do indicador fenolftaleína, através do papel tornassol eficiente para medir pH, foi possível criar uma escala de identificação entre os ácidos e as bases.

0.1 Introdução

Os ácidos e as bases são substâncias que formam soluções aquosas condutoras de eletricidades, como, por exemplo, o ácido acético existente no vinagre e o hidróxido de magnésio do leite de magnésia. Ácidos e bases são substancias que reagem facilmente entre si e têm características apostas; essa oposição é considerada pela mudança de cor dos indicadores —“o que o ácido faz a base desfaz”. Na química inorgânica, as reações do tipo ácido-base são relativamente simples e deficientemente explicadas pela teoria de Arrhenius. Na química orgânica, porém, o caráter ácidos-basico das substâncias se reveste de características muito especiais e variadas. Isso deu origem a idéias mais amplas sobre as reações do tipo ácida-base e resultou na necessidade de novas teorias, que foram a de Bronsted-Lowry e a de Lewis.( FELTRE, 2004) A primeira conceituação mais precisa de ácidos e bases dada por Svante August Arrhenius (1859-1927). Tal conceituação foi um dos motivos pelo quais ele recebeu o Prêmio Nobel de Química de 1903. * Ácidos de Arrhenius é todo composto que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênios ( H+ ). Ex: HCl H+ + Cl-

* Base de Arrhenius é todo composto que, por dissociação iônica, libera como íon negativo apenas a hidroxila ( OH- ).
Ex: NaOH Na+ + OH- Para medir a força dos ácidos e bases, podem usar o grau de ionização (α), a constante de ionização (Ka e kb ) e ainda o pKa, o pkb e a escala do pH.