Experimento acidos base - ph

2012
Índice:

Introdução 4
Medição de pH 5
Ácidos e bases 7
Indicadores Ácido-Base 9 Fenolftaleína 10 Alaranjado de Metila 11 Azul de Bromotimol 12 Repolho Roxo 13
Relatório 14
Conclusão 16
Referencias Bibliográficas 17

Introdução:
O pH ou potencial de hidrogénio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio (Alcalinidade é a medida total das substâncias presentes na água, e capazes de neutralizarem ácidos). Matematicamente, o pH pode ser definido por: pH = -log aH+
Onde ‘’a’’ corresponde à atividade dos íons H+ em solução aquosa. Por definição de escalas de pH, considera-se que em soluções diluídas a atividade torna-se igual a concentração em mols de íons H+ na solução. Dessa forma: pH= -log [H+]
Em que [H+] representa a concentração de íons H+ em mol/dm3.
Assim, como a constante de equilíbrio, por exemplo, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração dos íons hidrogênio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas através dos seus valores de pH, como se segue:
Soluções ácidas: [H+] > 1,0 x 10 -7 M, pH < 7,00
Soluções básicas: [H+] < 1,0 x 10 -7 M, pH > 7,00
Soluções neutras: [H+] = 1,0 x 10 -7 M, pH = 7,00

Medição de pH
A medição de pH em soluções aquosas, é realizada mundialmente, em larga escala, em laboratórios químicos, bioquímicos, industriais e hospitalares, e ainda, universidades e centros de pesquisas, constituindo assim, provavelmente a medição de utilização mais ampla, dentre as técnicas instrumentais empregadas em química analítica. Estas medições tornam-se indispensáveis, especialmente quando se trata de produtos destinados ao consumo humano,