Variação Do Ph

iônico em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH. Esta escala vai de 0 a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases). Escala de pH: Para se medir o pH, usam-se combinações de substâncias indicadoras, como a fenolftaleína, que mudam de cor conforme a posição da substância…

................................ 08 1. Introdução Soluções tampão são misturas que atenuam a variação dos valores de pH, mantendo-os aproximadamente constantes, mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. A eficiência dessa solução pode ser vista no nosso sangue, onde, mesmo com adição de ácido ou base em pequenas quantidades ao plasma sanguíneo, praticamente não há alteração em seu pH. Vamos apresentar mais detalhadamente os principais tipos de solução tampão…

a seguir neste relatório tem como principal objetivo verificar o efeito que o pH exerce sobre uma determinada estrutura de aminoácido por meio de titulação de NaOH 0,1 mol/L. 3 2. INTRODUÇÃO 2.1. Estado de ionização de um aminoácido O estado de ionização de um aminoácido varia com o pH. Os aminoácidos podem existir em solução sob três formas: anions, ions dipolares e cations, dependendo das proporções relativas do pH da solução. 2.2. Adição de HCl Quando os íons de H3O+ e OH- reagem,…

25,00 = 0,1030 x 24,90 MHCl = 0,1026 M 1. pH DA SOLUÇÃO DE HCl ANTES DA TITULAÇÃO: 1. [HCl] = 0,1026 M HCl --> H+ + Cl- (sendo a dissociação de um ácido forte total, a concentração de H+ é igual a de HCl) pH = - log [H+] = - log 0,1026 => pH = 0,99 1. pH DA SOLUÇÃO NO PONTO DE EQUIVALÊNCIA: 1. H2O H+ + OH- Kw = [H+] x [OH-] 1,0 x 10-14 = [H+]2 [H+] = 1,0 x 10-7 => pH = 7,0 1. CONCLUSÃO: A…

demonstrar que a matemática está presente na resolução de problemas de química. Assim começaremos por fazer uma “Resolução Química” de um exercício de equilíbrio ácido-base para determinar a concentração de iões (H+( na solução e posteriormente o seu pH. Numa segunda fase iremos resolver o mesmo exercício do ponto de vista matemático. ÍNDICE …

são indicadores? São substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou de uma base. São elas que permitem identificar o pH de uma determinada solução que se deseja estudar. O pH é uma escala que vai de 0 a 14 que fundamenta-se na quantidade de íons hidrogênio que estão contidos em uma solução. O extrato de repolho roxo mostrará cores diferentes para valores de pH diferentes. Podemos classificar como Ácidos toda substância que, em solução aquosa, libera íons H+ e Base é…

cloroso/clorito de sódio, calcule o pH da solução tampão cuja concentração de ácido cloroso é igual a 0,0200 mol L-1 e a de clorito de sódio é igual a 0,0100 mol L-1. (Ka = 1,0 x 10-2) e base é toda espécie aquosa que se dissocia em solução pka = −logka = −log(1,0x10 −2 ) = −(−2,0) = 2,0 [base conjugada] [acido fraco] [NaClO] pH = pka + log [HClO] pH = pKa + log ⎛ 0,0100 ⎞ pH = 2,00 + log⎜ ⎟ ⎝ 0,0200 ⎠ pH = 2,00 + log(0,50) pH = 2,00 + (−0,30) pH = 2,00 − 0,30 pH = 1,70 …

existência de indicadores gerais. Assim, os indicadores utilizados são específicos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. Em geral, a variação das concentrações dos íons reagentes em torno do ponto de equivalência depende do grau em que se completa a reação. Os fatores que determinam essa variação de concentração são o produto de solubilidade do precipitado e as concentrações dos reagentes. Para a determinação do ponto final, podemos utilizar três…

São Luis 29/08/2014 Clícia Pãozinho Identificação de ácidos e bases Relatório de trabalho realizado em laboratório que consiste na identificação de ácidos e bases e seus respectivos pHs (índice de acidez), experimento esse realizado sobre a supervisão do professor de química Paulo Rocha. São Luis 29/08/2014 Sumario 1. Introdução

AGOSTO 2014 Airton David Filho André Luan de Oliveira da Silva Gustavo Stafin Schultz LABORATÓRIO DA AULA PRÁTICA 06 Relatório referente às aulas práticas de química do dia 30 de julho de 2014 referente à Curvas de pH Potenciometria de pH, ministradas pelo professor Sérgio Oldakoski. CURITIBA AGOSTO 2014 2 Conteúdo Introdução…