Quimica

Fabriciano - MG Agosto/2013 AULA 1 – GRUPO 1: METAIS ALCALINOS Coronel Fabriciano - MG Agosto/2013 1. OBJETIVOS Observar reações do sódio e potássio metálico Observar propriedades dos sais de metais alcalinos Identificar metais alcalinos 2. INTRODUÇÃO O primeiro sub-grupo do sistema periódica é o grupo 1, constituído pelos chamados metais alcalinos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Devido à grande reatividade dos metais alcalinos, esses metais não estão dispostos na natureza em sua forma elementar. Esses elementos são facilmente oxidados, isto é, comportam-se como agentes redutores fortes. O sódio e o potássio, elementos mais comuns do grupo, são conhecidos há muito tempo sob a forma de carbonatos. Os árabes na Idade Média, já os reconheciam nas cinzas das plantas. O nome alcalino vem do árabe al-qili, que significa cinza. O sódio é um metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em água à temperaturas ambiente, ocorre reação violenta e o pedaço de sódio rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação: 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g) Vemos que a reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na oxidação do Na0 Na+, que permanece em solução na forma de íons Na+, hidratados. Ao mesmo tempo um átomo de…

NOVA VENÉCIA-ES, OUTUBRO DE 2014 INTRODUÇÃO O sódio é um metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias, quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em água à temperaturas ambiente, ocorre reação violente e o pedaço de sódio reage rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação: 2 Na(s) + 2 H2O→2 Na + H2 A reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na oxidação Na ( nox 0) - Na(…

Pinça de metal; Espátula; Fragmento de metal sódio; Fenolftaleína; Soluções salinas diluídas dos seguintes cátions: lítio, sódio e potássio; Haste de metal com fio de platina acoplado; Lamparina; Solução de HCl concentrada; Sais: NaCl, KCl, K2CO3, NaHCO3; Água destilada; Tubos de ensaio; Papel de pH; Fita de magnésio; Solução 0,5 mol.L-1 de nitrato de magnésio, nitrato de cálcio, nitrato de estrôncio, nitrato de bário; Conta – gotas; Soluções: 0,25 mol.L-1 de sulfato de…

completada, os quais serão listados detalhadamente a seguir: 1. Demonstração das propriedades redutoras dos metais com o uso do elemento Sódio (Na). 1.1. Em uma cápsula de porcelana, inseriu-se 10 mL de água destilada (H2O) e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína (C20H14O4) e observou-se a coloração da fenolftaleína na água. 1.2. Cuidadosamente retirou-se com uma pinça uma pequena fração de Sódio metálico (Na) do recipiente com querosene e colocou-o sobre um papel de frito. 1.3.…

composto. Introdução Experimental Parte I: a) Em uma cápsula de porcelana, colocou-se 10mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína. Depois foi retirado um pequeno pedaço de sódio metálico, utilizando uma pinça imersa em querosene, colocou-se em um pedaço de papel de filtro. Com uma espátula cortou um pequeno fragmento do sódio metálico e colocou na cápsula. b) Em tubo de ensaio, colocou-se 2mL de água destilada e adicione 3 gotas de fenolftaleína. Com uma pinça pegou um…

Metais Alcalinos: reatividade e identificação Resumo Este relatório apresenta os estudos relacionados à identificação e reatividade dos metais alcalinos, grupo1A da tabela periódica. Os objetivos propostos foram avaliar a reatividade dos metais alcalinos frente à água e ao ar; identificar os elementos deste grupo através do teste de chama além de conhecer o comportamento de alguns íons alcalinos em água. A prática realizada possibilitou a observação não só de características comuns a…

PROPRIEDADES PERIÓDICAS Caio Vinícius Edson Jefferson Fontoura Juliana Gabriela Maria Kelly Pastor Mota Menandro RESUMO Este trabalho consiste em demonstrar de forma clara e sucinta a caracterização do processo experimental que engloba as propriedades redutoras dos metais: sódio, magnésio e alumínio, bem como a obtenção do iodo e do bromo através da oxidação. O experimento resultou na formação de reações, como a mudança da temperatura e da coloração das substâncias.…

Uso do professor Nova Venécia- ES, abril de 2014 2- INTRODUÇÃO O sódio é m metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em pagua á temperaturas ambiente, ocorre reação violenta e o pedaço de sódio reage rapidamente com água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação: 2Na(s) + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 A reação líquida do sódio metálico conseiste essencialmente na oxidação…

materiais a) Sódio 10 ml de água destilada 3 gotas de fenolftaleína Pequeno pedaço de sódio metálico (tamanho de uma cabeça de palito de fosforo) b) Magnésio 2 ml de água destilada 3 gotas de fenolftaleína Um pedaço de fita de magnésio previamente lixado c) Alumínio 2 ml de água destilada 3 gotas de fenolftaleína Um pedaço de alumínio Parte II – Caráter oxidante dos halogênios a) Obtenção do bromo 2 ml de uma solução de brometo de sódio (NaBr)…

Cloreto de sódio 5% - (NaCl). Sulfato de cobre pentahidratado 10% - (CuSO4 . 5 H2O). Sulfato de zinco 5% - (ZnSO4). Sódio metálico (Na). Magnésio metálico em pedaços ou fita - (Mg). Alumínio metálico em pedaços - (Al). Zinco metálico em pedaços - (Zn). Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe). Cobre metálico em fragmentos (Cu). Solução de fenolftaleína. Sulfato de magnésio 5% - (MgSO4). Tubos de ensaio. Suportes para tubos de ensaio. Pipetas de 10 mL. Procedimento:…