Corrosão- Reatividade dos Metais

Objetivo.
Obter conhecimento sobre a reatividade de diversos metais comuns frente a íons metálicos.
Comparar a reatividade entre alguns metais e as soluções aquosas de seus íons
Roteiro Experimental
Material utilizado:
Ácido Clorídrico 10% - (HCl).
Ácido nítrico 50% - (HNO3).
Nitrato de Prata 2% - (AgNO3).
Cloreto de sódio 5% - (NaCl).
Sulfato de cobre pentahidratado 10% - (CuSO4 . 5 H2O).
Sulfato de zinco 5% - (ZnSO4).
Sódio metálico (Na).
Magnésio metálico em pedaços ou fita - (Mg).
Alumínio metálico em pedaços - (Al).
Zinco metálico em pedaços - (Zn).
Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe).
Cobre metálico em fragmentos (Cu).
Solução de fenolftaleína.
Sulfato de magnésio 5% - (MgSO4).
Tubos de ensaio.
Suportes para tubos de ensaio.
Pipetas de 10 mL. Procedimento:
Reação de Metais com Ácidos.
Adicionou-se HCl 10% em 5 tubos de ensaio até 1/3 do volume de cada um dos tubos.
Em cada um dos tubos adicionou-se, conforme a figura abaixo, os seguintes pedaços de metais:
- Alumínio.
- Ferro.
- Magnésio
- Cobre.
-Zinco.

Figura I- Montagem do experimento.
Esperaram-se alguns minutos e observaram-se as reações ocorreram.
Nesse experimento a reação poderá ocorrer ou não, isso dependerá da tabela de reatividade que está abaixo:
Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd,Pt,Au. Maior reatividade, Menor Nobreza.
HCl Reação de metal situado antes do H na tabela de reatividade.

HClFigura II: Reação de metal, situado antes do H na tabela de reatividade, com HCl.
HCl Reação de metal situado depois do H na tabela de reatividade.

Figura III - Reação de metal, situado após o H na tabela de reatividade, com HCl.
HClReação de Sódio Metálico com Água.
Cortou-se cuidadosamente com uma espátula seca um pequeno pedaço de Sódio Metálico e colocou-se em um béquer.
Acrescentou-se água destilada em um béquer até a