Soda Cáustica Naoh Sulfato De Cobre Cuso4

II - a III - b IV - e d) I - d e) I - f II - c III - f IV- c II - f III - f IV - f 6. (IME) Determinar o número de oxidação do nitrogênio no ácido isocianídrico (HNC). 7. (ITA) Considere os seguintes compostos: a) Fe(OH)3 b) Zn(OH)2 c) NaOH d) NH4OH De um ou de vários deles pode-se afirmar que são: I - Pouco solúveis em água na temperatura ambiente. II - Coloridos. 0 III - Facilmente decompostos pelo aquecimento (l00 c). IV - Anfóteros. V - Bases fracas. VI -…

Metais alcalino-terrosos ......................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ........................................... 10 Aula 4 – Preparação do sulfato duplo de alumínio e potássio ........................................... 14 Aula 5 – Propriedades do carbono .................................................................................... 16 Aula 6 – Eletrólise de soluções…

II - a III - b IV - e d) I - d e) I - f II - c III - f IV- c II - f III - f IV - f 6. (IME) Determinar o número de oxidação do nitrogênio no ácido isocianídrico (HNC). 7. (ITA) Considere os seguintes compostos: a) Fe(OH)3 b) Zn(OH)2 c) NaOH d) NH4OH De um ou de vários deles pode-se afirmar que são: I - Pouco solúveis em água na temperatura ambiente. II - Coloridos. 0 III - Facilmente decompostos pelo aquecimento (l00 c). IV - Anfóteros. V - Bases fracas. VI -…

sejam resistentes à ação do meio corrosivo, além de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação adequadas. A corrosão pode incidir sobre diversos tipos de materiais, sejam metálicos como os aços, ou as ligas de cobre, por exemplo, ou não metálicos, como plásticos, cerâmicas ou concreto. A ênfase neste curso será sobre a corrosão de materiais metálicos. De acordo com o tipo de ação do meio corrosivo sobre o material, os processos corrosivos podem…

laboratório; Separar misturas heterogêneas; Aprender os fundamentos das principais técnicas de laboratório. Parte experimental: Parte I - Preparo de uma mistura homogênea (sólido-líquido) 1. Pegue um béquer (1) e com uma espátula (2), pese 1,0 g de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O); Com uma pisseta (3), coloque 20 mL de água destilada em uma proveta (4) e transfira para o béquer; 2. Misture o sistema com um bastão de vidro (5). (1) (2) (3) (4) (5) (1) Béquer: Serve para dissolver…

de pH 9). A fenolftaleína foi muito usada como principio ativo de muitos laxantes, por exemplo, o Lacto-Purga. Todavia por ser suspeito de possuir um grande poder carcinogênico foi substituído por outras substâncias. Fenolftaleína em solução de NaOH (meio básico) apresenta coloração avermelhada. Fenolftaleína (conta gotas) em presença de vinagre que contém ácido acético (meio ácido) permanecerá incolor. II. PAPEL DE TORNASSOL O papel de tornassol é obtido a partir de uma espécie de…

Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons. 9- Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO afirmar que: a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os…

sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), outros que julgar importante. H2SO4 – Ácido Sulfúrico: É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. É o ácido mais importante na indústria e no laboratório, ele é tão importante para economia de um país que podemos avaliar o seu poder econômico pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e…

sódio ( soda cáustica ) - NaOH 40 u f) Sacarose ( açúcar comum ) – C12H22O11 342 u g) Fosfato de alumínio – AlPO4 122 u h) Amônia ( gás amoníaco ) – NH3 17 u i) Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada ) – H2O2 34 u j) Nitrato de potássio – KNO3 101 u k) Ácido ferrocianídrico – H4[Fe(CN6)] 216 u l) Oxalato de alumínio – Al2(C2O4)3 318 u m) Sulfato de cálcio di-hidratado ( gesso ) – CaSO4 . 2 H2O 172 u n) Sulfato de cobre…

iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH – , denominado de oxidrila ou hidroxila. Exemplos: NaOH H2O Na 1+(aq) + OH 1-(aq) H2OPb(OH)2 Pb 2+(aq) + 2 OH 1- (aq) Estas equações recebem o nome de equações de dissociação da base. As bases podem ser classificadas seguindo vários critérios. a) Quanto ao n.º de oxidrilas Monobases: Possuem apenas uma oxidrila. Exemplos: NaOH, KOH, AgOH, NH4OH Dibases: Possuem duas oxidrilas. Exemplos: Zn(OH)2,…