Sais E Oxidos Conclusão

para que esta fique em condições adequadas para o consumo, consiste na remoção de impurezas e contaminantes antes de destiná-la ao consumo. Isso porque a água sempre contém resíduos das substâncias presentes no meio ambiente como micro-organismos e sais minerais, necessitando, pois, de tratamento para remover as impurezas que podem ser prejudiciais ao homem, ou seja, para que a água se torne potável. O processo de tratamento de água a livra de qualquer tipo de contaminação, evitando a…

Exemplos de alguns óxidos: CO – monóxido de carbono CO2 – dióxido de carbono (gás carbônico) SO3 – trióxido de enxofre CaO – óxido de cálcio Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico Alguns óxidos reagem com a água dando origem a uma substância de natureza básica e, portanto, são denominados óxidos básicos. Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido

inorgânicas são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o…

apto para a mecanização e fundição, além de ter uma excelente resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido. É um metal tão amplamente usado nos dias de hoje devido a características, além de ser encontrado formando compostos [Andrade, 2002]. Alguns dos compostos do alumínio apresentam propriedades que lembram semimetais, formando óxidos anfóteros e haletos relativamente voláteis. O potencial de eletrodo para o alumínio mostra que o metal é um forte agente redutor.

podemos encontrar óxidos com diferentes características: ácidos, básicos, neutros eÓxido ácido Óxidos que, quando dissolvidos em agua, formam um ácido. A solução resultante pode reagir com as bases formando sal e água. Óxido básico Óxidos que, quando dissolvidos em agua, formam uma base. Os óxidos básicos apresentam caráter iônico. Óxido neutro Não apresentam reatividade diante da agua, de ácidos ou bases. São óxidos com caráter covalente. Exemplos: CO e NO Embora alguns óxidos…

....................................................................................................06 2.2. Metastática.........................................................................................................................06 Conclusão..................................................................................................................................07 Referências Bibliográficas......................................................................................

EDUARDO LOPES CORROSÃO PROJETO APRESENTADO AO CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENG.ELÉTRICA,COMO REQUISITO PARCIAL PARA A CONCLUSÃO DO CURSO ORIENTADO PELO PROFESSOR DR.LUÍZ ROBERTO PASCHOAL SÃO CARLOS SP, MAIO DE 2014

...15 Efeito Sobre as Plantas.....................................................................................16 Etimologia..........................................................................................................16 Conclusão..........................................................................................................17 Referências........................................................................................................18 …

....................................4 Memorial...............................................................................................5 Desenvolvimento..................................................................................8 Conclusão............................................................................................56 Referencia Bibliográfica.......................................................................57 INTRODUÇÃO Este trabalho apresenta…

Os íons do grupo I, os metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período á que pertencem, possuem carga e as estrutura de gás nobre. Por esses motivos, têm uma fraca atração por ânions e moléculas, e como consequência a maioria de seus sais são solúveis em água e seus íons raramente formam complexos. O íon amônio está neste grupo porque apresenta propriedades semelhantes. Este grupo de cátions não possui um reagente específico para separá-los e a identificação de cada um deve ser