Sais E Oxido Conclusao

decantação foi o oxido de manganês ,formou-se um precipitado leitoso ,o cloreto de prata : KCl (aq) + AgNO3 (aq)  AgCl(s) + K +NO3 (aq) Onde o AgCl é o precipitado formado. Conclusão: Quando o KClO3 é submetido a aquecimento,o MnO2 atua como catalisador.produzindo a decomposição da substancia em cloreto de potássio e oxigênio gasoso que,por ser um gás comburente alimenta a combustão.Por sua vez,o KCL ao entrar em contato com o sal de prata realiza uma reação de dupla…

Desenvolvimento............................................................................................................11 Desenvolvimento............................................................................................................12 Conclusão …...................................................................................................................13…

ácido-base. Propriedades dos óxidos,dos ácidos e das bases. ALUNA: Aline Munhoz de Oliveira Porto Alegre , Maio de 2014. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: Sabemos que atualmente na quimica existem vários milhões de substâncias diferentes,e essas substâncias são agrupadas conforme as que apresentem propriedades semelhantes,este agrupamento e denominado de funções. E as funções mais importantes da quimica inorgânica são os ácidos,as bases,os sais e os óxidos. Os ácidos são…

fita reagiu (apresentou coloração rosada), deixando o meio básico. Mg (s) + H2O ---> Mg(OH)2 2ª Experiência: Reação dos óxidos metálicos (coluna 2A) e água a) O óxido de magnésio é preparado após o aquecimento da fita de magnésio. O óxido é recolhido em um béquer e, então, adiciona-se água. O meio ficou rosa. MgO (s) + H2O ---> Mg(OH)2 3ª Experiência: Reação dos óxidos não metálicos (colunas 4A e 6A) com água a) Uma pequena quantidade de solução de hidróxido de sódio (NaOH)…

...................... 5 O aço poder ser substituído pelo aluminio................................................................................. 7 Os principais compostos obtidos á partir da bauxita,substancias inorgânicas (bases,ácidos, sais e óxidos, produtos obtidos á parti da bauxita e de seus compostos........................................... 8 Fluxograma ............................................................................................................................... 9

ENGENHARIA QUÍMICA CASSIANO CAMPOS FURLAN ALISSON ALTENHOFEN GRUPO 02 EXPERIMENTO 05 – PROPRIEDADES DE SAIS, BASES E ÓXIDOS Química Experimental Professora Edinea Gonçalves Novo Hamburgo, 2010 1. INTRODUÇÃO 2. MATERIAIS - Pipetas volumétricas de 10 mL - Tubos de ensaio - Dispositivo para filtração - Peagâmetro - Fonte de aquecimento - Balança semi-analítica - Papel de filtro - Béquer de 100 mL - Hidróxido de amônio P.A. - Solução indicadora de…

o berílio e o magnésio os menos reativos deste grupoOs elementos deste grupo nunca se encontram em estado metálico na natureza. Podem ser preparados por meio da redução de seus óxidos por metais redutores disponíveis. São metais de baixa densidade, coloridos e moles. Reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água (ainda que não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar hidróxidos fortemente básicos. São todos sólidos. Todos apresentam dois…

funções químicas. Função Química – conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. 3.1. Ácidos Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Identifica-se um ácido com a presença de um H no lado esquerdo da fórmula. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera…

químicas envolvendo as principais funções inorgânicas (ácido, base, sais e óxidos) e comprovar algumas propriedades relacionadas às mesmas. II - Introdução teórica É denominado na química um grupo de substâncias com propriedades semelhantes de função. Na Química Inorgânica, ciência que trabalha com os elementos da Tabela Periódica com exceção do carbono, pode-se selecionar quatro funções principais: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos, a partir de suas propriedades experimentais. …

realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando colocados em água. A esse fenômeno ele deu o nome de dissociação iônica. Ele percebeu…