Sacarose Naoh

g/mol),em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L? a)0,009 b)0,015 c)0,100 d)0,154 e)0,900 5)Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho? a)0,5 mol/L b)1,0 mol/L c)1,5 mol/L d)2,0 mol/L e)2,5 mol/L 6) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e…

apresentam como único cátion o hidrogênio (H+). Exemplos: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HF, HI, HClO4, H3SO4, H3BO3 e H3PO4. • * Bases: Compostos que se dissociam na água e liberam íons dos quais o único ânion é a hidroxila OH-. Exemplos: NH4OH, NaOH, KOH, Mg(OH)2 e Ca(OH)2. • * Sais: Compostos que se dissociam na água e liberam íons dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrogênio (H +) e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila OH-. Exemplos: Na2CO3, CaCO3, NaCl e…

açucareira. Uma alíquota (100µl) de amostra previamente hidrolizada é inserida no fluxo transportador (água, 1,6 ml min-1) originando uma zona de amostra que é transportada em direção ao detector. O reagente (1,5 mmol l-1 K3[Fe(CN)6] + 1,0 mol l-1 NaOH, 1,6 ml min-1) é adicionado por confluência, e a oxidação dos carboidratos ocorre em um reator (250 cm) imerso em um banho termostatizado 95oC. O sistema processa 120 amostras por hora, fornecendo resultados precisos (d.p.r. < 4%, n =…

3 BÉQUERES 30g DE SACAROSE 3 PROVETAS DE 10 mL 20 mL DE ÁGUA DESTILADA A pH 7,0 SOLUÇÕES DE ÁCIDO CLORÍDRICO E DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0.25 M FOGAREIRO BALANÇA PROCEDIMENTO: PESOU-SE 3 PORÇÕES DE 10g DE SACAROSE EM BÉQUERES; JUNTOU-SE A UM BÉQUER, 20 mL DE ÁGUA DESTILADA; A OUTRO BEQUER, FOI JUNTADO 20 mL DE SOLUÇÃO DE HCl; AO TERCEIRO BÉQUER, JUNTOU-SE 20 mL DE SOLUÇÃO 0,25M DE NaOH; FOI AQUECIDO OS 3 BÉQUERES, AGITANDO, ATÉ QUE DILUISSE COMPLETAMENTE A SACAROSE; AO…

_________ + _________ Ca3(PO4)2 + H2O b) Dê o nome do sal formado na reação: c) Escreva a equação balanceada da reação representada no item a: 10. Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2ONaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 11. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca

unidades de monossacarídeos. A sacarose é o representante típico dessa classe. Polímeros que contêm mais de 20 unidades de monossacarídeos são os polissacarídeos e podem ter cadeias contendo centenas ou milhares de unidades monossacarídicas. 2 - MATERIAL E MÉTODOS 2.1- Material  Solução de lugol.  Iodo.  Iodeto de potássio.  Água destilada.  Sulfato de cobre pentahidratado.  Tartarato duplo de sódio e potássio.  NaOH. …

Suporte de ferro Algodão Papel filtro Papel laminado Soluções e reagentes: Solução de sulfato de cobre à 6,925% Solução de NaOH à 0,5 N Soluções de Fehling A e Fehling B Azul de metileno PROCEDIMENTOS Pipetar em uma pipeta volumétrica de 25 mL a mesma quantidade de leite e colocar em um balão volumétrico de 500 mL. Em uma proveta de 10 mL, medir 8,8 mL de NaOH a 0,5 N em uma pipeta volumétrica medir 10 mL de sulfato de cobre a 6,925% e colocar essas quantidades na mesma…

concentração em mol/L da solução. (Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1) 7- Um soro caseiro para hidratação infantil foi produzido pela dissolução de 5,85g de NaCℓ e 102,6g de sacarose, em água suficiente para um litro de soro. Determine a concentração molar de cada soluto no soro. (NaCℓ = 58,5g/mol; sacarose = 342 g/mol) 8- As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e…

– ácido hipocloroso * HClO2 – ácido cloroso * HClO3 – ácido clórico Ácido Cloroso HClO4 – ácido perclórico BASES Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : * NaOH – hidróxido de sódio * Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : * Fe(OH)2 –

e pKa = 6,8 Em meio ácido, por exemplo pH= 4: pH – pKa = 4 – 6,8 = -2,8 (insolúvel) Em meio básico, por exemplo pH= 8,5: pH – pKa = 8,5 – 6,8 = +1,7 (solúvel) Xarope com ácido fólico Ácido fólico .............................100mg NaOH 0,1N qs pH 8 – 9 Ou Bicarbonato de sódio ................ 1g Água destilada ......................... 65mL Sorbitol 70% ........................... 35mL Estabilidade: 30 dias (temperatura ambiente) Exemplo 2 Furosemida: tem…