Reações Cations K Nh4 Na

3º PERÍODO ENGENHARIA QUÍMICA RELATÓRIO DA DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA I EXPERIMENTAL PRÁTICA 3 – ANÁLISE DOS ÍONS DO GRUPO I: Na+, K+ e NH4+ Adriany Correia Devens Amanda da Rocha Souza Jonathan da Silva Borges Ronny Heric da Silva Moreira Thayna Mendonça Rui Professora Uara Sarmenghi Cabral, M.Sc. ARACRUZ – ES 2015 1 SUMÁRIO 1.0 - OBJETIVO...................................................................................3 2.0 - INTRODUÇÃO ............................................

OBJETIVOS Realizar reações químicas para identificar a presença de certos íons em solução aquosa. Expressar reações químicas na forma de equações químicas balanceadas. INTRODUÇÃO A análise química define-se como a aplicação de um processo ou de uma série deles para identificar ou quantificar uma substância, ou os componentes de uma solução ou mistura ou, ainda, para determinar a estrutura de compostos químicos (VOGEL, 2002). Identificar um componente qualquer através de analise…

Analise dos cátions e anions. Identificação de Na¹+, ao adicionar 05 gotas HCL concentrado e realizar o teste de chama = amarelo intenso. Identificação de k+, adicionou-se 05 gotas de k+ e 05 gotas de acido perclorito. Observou-se a formação de precipitado branco (há k+). Descartou-se o sobre nadante, lavou-se com água destilada e adicionou-se 10 gotas de Hcl concentrado e realizou-se o teste de chama = violeta. Identificação do Nh4 , adicionou-se 05

sistemática.Podemos tirar conclusões sobre a presença ou ausência de grupos de cátions e também separar tais conjuntos para uma posterior análise.Realizou-se a identificação dos cátions do grupo II com exceção dos íons magnésio, lítio e hidrogênio. Identificou-se o Potássio(K) através das reações com Cobaltonitrito de Sódio e Ácido Perclórico, o Sódio (Na) a partir da reação com acetato de Zinco e Uranila e o Amônio(NH4) com as reações com Hexanitritocobalto (III) de Sódio e com base…

as quais possibilitam determinar o composto obtido. As reações analíticas podem se realizadas de duas maneiras: por via seca ou por via úmida. No primeiro caso, os reagentes estão no estado sólido, e normalmente a reação acontece aquecendo-os altas temperaturas. Já no segundo caso, a reação acontece por meio de interações em solução aquosa entre a substância estudada e os reagentes. Nesse procedimento qualitativo usam-se somente reações que são seguidas de efeitos exteriores, isto é,…

ANÁLISE DE CÁTIONS DO GRUPO I – NA+, K+ e NH4+ Teresina, PI Outubro 2014 ANTONIA FLÁVIA M. DA PALMA JULIANA PEREIRA DA SILVA JOSÉ CARLOS DE SOUSA

possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química. Os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e equações químicas serão bastante abordados. Além de trabalhar com reações iônicas e aprendendo a equacioná-las. 2. PESQUISA BIBLIOGRÁFICA 2.1 Compostos solúveis e insolúveis (Soluções Aquosas) - Todos os compostos de amônio comuns (NH4+) e compostos de metais alcalinos são solúveis. Exceções: alguns compostos de Li são insolúveis. -…

QUINTO GRUPO DE CÁTIONS: MAGNÉSIO, SÓDIO, POTÁSSIO E AMÔNIO Introdução: Os cátions deste grupo não apresentam reagente geral. São solúveis nos precipitantes de outros grupos, fato pelo qual estão sempre em solução. O único íon do grupo que necessita de precipitação para sua confirmação é o magnésio, sendo que os íons sódio e potássio serão analisados pela coloração na chama do bico de Bunsen. A análise do íon amônio é efetuada, tirando partido da volatilização do amoníaco. Os cátions…

DOS CÁTIONS DO GRUPO I E GRUPO II ANA CAROLINA DOS S RODRIGUES FRANCISCO DAS CHAGAS DE LIMA MACHADO TOMAS MAGNO COSTA SILVA TERESINA-PI JULHO – 2014 Resumo Realizou-se a identificação dos…

QMC 5303 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 1/4 CÁTIONS DO GRUPO V Cátions do Grupo V : 1) Características Gerais do Grupo V A este grupo pertencem os cátions Li+ , Na+ , K+ , NH4+ e Mg2+ e outros elementos raros (Rb+ e Cs+ ). A maioria dos seus compostos são solúveis em água. Devido a isto, eles não precipitam sob a ação de íons Cl - , S2- (em meio ácido), S2- (em meio NH4+ / NH3) e CO32- ( em meio NH4+ / NH3). Desta forma, não existe um reagente de grupo. Por outro lado, não formam…