Reação ácido Clorídrico Com O Zinco

EXPERIMENTAL______________________________ 8 5 – RESULTADOS E DISCUSSÕES____________________________________9 6 – CONCLUSÃO___________________________________________________12 7 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS_______________________________13 1.INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança…

menor a sua eletropositividade. As reações envolvem uma competição relativa das substâncias por elétrons. O resultado desta competição determina o sentido em que as transformações ocorrem espontaneamente. Entre todas as substâncias envolvidas numa reação, há aquelas com maior afinidade por elétrons e também há aquelas espécies químicas com uma afinidade mínima por elétrons. É possível arranjar os elementos químicos numa série, de acordo com suas tendências relativas para ganharem ou…

princípios da termodinâmica. Ramo da química que estuda a energia associada a uma reação química. O calor de Reação é o calor 'liberado' ou 'absorvido' por uma reação e pode ser medido em joules ou calorias, a unidade aceite pelo SI ( Sistema Internacional de Unidades ) é o Joule. Em outras palavras é o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. Reação Exotérmica: reação química que libera calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos…

Prof. Dr. Marcio P. de Araujo Experimento realizado no dia 26 de abril de 2012 CURITIBA 1O SEMETRE/2012 OBJETIVO: Esse experimento que, tanto o reagente inicial quanto o produto final é o cobre, tem como objetivo realizar reações como reações de ácido-base, oxirredução, decomposição e precipitação presente nesse ciclo. Esse experimento caracteriza também uma ‘reciclagem’ do cobre, uma vez que, em processo de reciclagem tanto a matéria prima quanto o produto final são os mesmos.…

solução de ácido clorídrico, concentrado pode ocorrer ou não liberação de bolhas de gás hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido. Objetivo Observar através de experimentos as reações entre os metais e o próton Hidrogênio. Material utilizado Tubos de ensaio,pregos pequenos,raspas dos metais:cobre,magnésio e zinco,soluções de ácido clorídrico,de cloreto de ferro III,de nitrato de magnésio,de nitrato de…

Salvador, Bahia, Brasil 2012 Identificação da acidez e basicidade de soluções ❖ Fundamentação Teórica Indicadores Ácido-Básicos Os indicadores ácido-básicos ou indicadores de neutralização são, usualmente, compostos orgânicos de elevada massa molecular, que se comportam em solução aquosa como ácidos fracos (indicadores ácidos) ou bases fracas (indicadores básicos) e mudam de coloração gradualmente numa faixa estreita da escala de pH, a zona de transição ou zona de

Introdução Neste trabalho iremos falar sobre metais que tem maior capacidade de doar eletrons e reagir com substancias como ferro, alumínuio, magnésio, cobre, zinco e o gás hidrogenio. Iremos ver a reatividade de alguns metais oxidando tendo contato com determinados reagentes, os metais possuem uma fila de reatividade química, a quais eles obedecem, ela vai dos metais menos nobres para os metais mais nobres, onde os metais menos nobres são mais reativos do que os mais nobres, como é mostrada

Os minérios do grupo dos sulfetos são muitas vezes pobres, e podem conter apenas 0,4-1% de Cu. Os minérios são moídos e concentrados por flotação a espuma, formando um concentrado com até 15% de Cu. Ele é a seguir calcinado ao ar. Como mostra a reação a seguir: 2CuFeS2 Cu2S + Fe2O3 + 3SO2 Areia é adicionada para remover o ferro, como escória de silicato de ferro, Fe2(SiO3)3, que flutua na superfície. Ar é passado através da mistura líquida de Cu2S, contendo um pouco de FeS e…

que forma a reação ocorre. 3. MATERIAIS E REAGENTES 1 Béquer de 50mL; 5 Pipetas graduadas de 5mL para utilização diferenciada em: HCl, KBr, Zn(NO3)2, FeCl3 e H2SO4; 1 Pipeta de 10mL (utilizada para água destilada); 12 Tubos de ensaio; 1 Pipeta Pasteur; Pera de sucção ou pipetador; Pequenos pedaços de Cu, Zn e Fe metálico; FeSO4 . 7H2O sólido (Sulfato ferroso hepta-hidratado); HCl 6,0 mol (Ácido clorídrico); H2SO4 6,0 mol (Ácido sulfúrico); Zn(NO3)2 0,1 mol (Nitrato de zinco);…

REAGENTES Ácido clorídrico diluído (0,1 mol/L) Hidróxido de sódio 4M Solução de nitrato de prata (0,1 mol/L) óxido de cálcio (cal viva) Sulfato de cobre Água destilada Solução de hidróxido de sódio Fenolftaleína Solução de nitrato de chumbo Magnésio Metálico Solução de sulfato de sódio Zinco Metálico Solução de nitrato de chumbo Nitrato de Prata Solução de iodeto de potássio Fio de Cobre Solução de nitrato de chumbo Bicarbonato de sódio Solução de…