Reações químicas

1.0 INTRODUÇÃO Ao nosso dia á dia estamos vinculados, presenciamos as mais diversas reações químicas sem que percebamos, como o caso da fotossíntese que ocorre com as plantas e outras, menos perceptíveis, e similares induzidas em laboratórios, como a ferrugem de um prego, um antiácido que entra em efervescência na água ou a oxidação de um material a base de cobre entre outras, podendo assim, receberem denominações conforrme suas trocas e combinações atômicas de moléculas, classificando se em: reações de decomposição, (ou análise), reações de síntese (ou adição), reações de deslocamento (ou simples-troca), reações de dupla-troca e reações de oxirredução. Estas, porém, ocorrem associadas á fenômenos característicos na maioria das vezes, como: A liberação de gás, mudanças de colorações, aquecimento e formação de ppt , como veremos em nosso experimento.

2.0 OBJETIVO

* Geral - Observar reações químicas em soluções aquosas entre compostos inorgânicos. * Específico - Identificar e classificar as reações, equacionar seus reagentes aplicando, estudando conceitos de Nox e seus devidos balanceamentos cabíveis, como visto em sala de aula.

3.0 MATERIAL E MÉTODO

3.1 MATERIAL * 13 Tubos de ensaio * 01 Conta - gotas * 01 papel de filtro * 01 funil de vidro * 01 pipeta * Manta de aquecimento * Bastão de vidro

REAGENTES

Ácido clorídrico diluído (0,1 mol/L) Hidróxido de sódio 4M
Solução de nitrato de prata (0,1 mol/L) óxido de cálcio (cal viva)
Sulfato de cobre Água destilada
Solução de hidróxido de sódio Fenolftaleína
Solução de nitrato de chumbo Magnésio Metálico
Solução de sulfato de sódio Zinco Metálico
Solução de nitrato de chumbo Nitrato de Prata
Solução de iodeto de potássio Fio de Cobre
Solução de nitrato de chumbo Bicarbonato de sódio
Solução de ácido clorídrico diluído Iodato de Potássio
HCl concentrado Iodeto de Potássio
Ácido clorídrico 4 M