Reação ácido Clorídrico Com O Zinco

Obtenção e Propriedades do Ácido Clorídrico (HCl) 1. Introdução O ácido clorídrico (HCl) forma uma solução aquosa de composição máxima de aproximadamente 37%m na temperatura ambiente. É um gás incolor de odor forte e irritante, sabor azedo, fumega ao ar úmido para formar uma névoa do ácido. Forma uma mistura azeotrópica com a água a 20,2% HCl em massa e ferve a 108,6° na pressão de 1 atm. 1.1 Objetivo O objetivo deste procedimento é preparar ácido clorídrico e…

requisito para obtenção de nota parcial. CURITIBA SETEMBRO DE 2012 1-INTRODUÇÃO: O presente ensaio refere-se cátions do grupo 4: Cobalto (Co+2); Níquel (Ni+2); Zinco (Zn+2); Manganês (Mn+2). O Cobalto é um elemento químico metálico, de símbolo Co, de coloração branco-prateada com matizes azulados. São conhecidas duas formas alotrópicas, uma com estrutura cristalina hexagonal compacta, estável até 417º C, e

diferentes ácidos orgânicos e inorgânicos e de bases de Arrhenius. Objetivos específicos – verificar alguns métodos de obtenção de bases. Verificar a volatilidade e solubilidade de diferentes bases. Verificar a volatilidade de diferentes ácidos orgânicos e inorgânicos Caracterizar ácidos e os produtos de suas reações por meio do uso de indicadores acido-base. Testar a condutividade elétrica de soluções aquosas de diferentes bases. Verificar a ocorrência de reação entre metais e…

condições para que haja reação entre um determinado par de metal/cátion. Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na Inter conversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma…

ml Tubos de ensaio Solução de nitratro de zinco Solução de nitratro de prata Solução de nitratro cobre Solução de nitratrochumbo Solução de ácido cloridrico INTRODUÇÃO O objetivo deste relatório é demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla troca, através de experimentos realizados em laboratório. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO Reação química é o fenômeno de…

Zn2+ + 2e- Cu 2+ + 2e- →Cu0 ______________________________ Cu 2+ + Zn0 →Cu0 + Zn2+ REAÇÃO LABORATORIAL Zn0 + CuSO4 → Cu0 + ZnSO4 Na aula prática foi observado que o zinco imerso na solução escureceu o que significa a deposição de cobre metálico sobre o zinco, pois o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco. Cu0 → Cu 2+ + 2e- Ag+ + 2e- → Ag0 _______________ Cu0 + Ag+ → Cu 2+ + Ag0 REAÇÃO LABORATORIAL Cu + 2AgNO3 → 2Ag0 + Cu(NO3)2 Neste procedimento ocorreu o…

ou elementos produzidos (produtos) na reação entre os reagentes. Existem diferentes tipos de reações químicas que ocorrem com diferentes compostos, tais como reação de combinação, decomposição, simples troca (ou substituição), ou dupla troca (ou metatéticas). Cada um dos casos pode ter uma subclassificação, que são as reações de oxidação-redução (ou transferência de elétrons), combustões, endotérmicas ou exotérmicas (reações que absorvem ou liberam calor), ácido-base, formação de gases,…

Zn(OH)2(s) ® ZnO(s) + H2O(l) III. Cl2(g) + 2 HI(aq.) ® I2(s) + 2 HCl(aq.) A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco. b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico. c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio. d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco. e) em I, reação de dupla troca e clorato de potássio. (UFGD MS/2011) Sódio metálico reage…

para obtenção de nota. Mossoró – RN 2014.2 Sumário Introdução 03 Objetivo 04 Metodologia 05 Resultados 07 Conclusão 08 Bibliografia 09 Introdução Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. A reatividade dos metais varia de acordo com sua eletronegatividade. Logo, quanto mais eletronegativo for o elemento, mais reativos ele é. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a…

grande quantida de hidrogenio puro tambem é formado como subproduto da industria de cloro e álcalis; nesse caso, soluçoes aquosas de NaCl sao eletrolisadas para formas NaOH, Cl2 e H2. O metodo comum de preparacao do hidrogenio em laboratorio é a reação de ácidos diluidos com metais ou de álcali com aluminio. 1 (1) (2) (3) 1. Lee, J. D. Química Inorgânica Não tão Concisa (Ed. Edgard Blücher Ltda, 5ª. Ed. Inglesa), 1999. 2.…