Reação De Oxi Redução

reações químicas que ocorrem nas células eletroquímicas são denominadas reação de oxi-redução ou redox. Numa reação de oxi-reação, elétrons são transferidos de uma reagente (o redutor) para o outro reagente (o oxidante). A transferência de elétrons ocorre devido à diferença de potencial elétrico entre os dois pares. A diferença de potencial é medida por voltímetro. Para observar e medir a diferença de potencial da reação de é necessário construir a célula de zinco-cobre(pilha de Daniell).

EXERCÍCIOS: Equilíbrio e Volumetria de Oxi-Redução 1) O cobre é encontrado livre, na natureza, na forma de pepitas. Conhecido desde a antiguidade foi o primeiro metal utilizado pelo ser humano e tornou-se o substituto ideal da pedra na fabricação de vários utensílios, tanto puro como na forma de ligas. É um metal de cor avermelhada, dúctil, maleável e tenaz. É também excelente condutor de eletricidade, sendo empregado principalmente em fios e cabos elétricos. Considerando o enunciado e as

FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – IFSERTÃO PERNAMBUCANOCURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICADISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA IIIPROFESSORA: MÔNICA | RELATÓRIO DE EXPERIMENTO 01 “ELETROQUÍMICA: Reações de Oxi-redução e Oxidação da palha de aço” PETROLINA – PE ABRIL. 2013. 1. APRESENTAÇÃO Este relatório descreve as atividades desenvolvidas pelas alunas Alyne Ramos, Emanuella Rego, Iraneide Ribeiro, Lívia Alencar e Thaise Valéria,…

Objetivos Estudar as reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons. Comprovar, experimentalmente, a ocorrência espontânea de reações de oxi-redução e a consequente transferência de elétrons. Verificar a reatividade de alguns metais. Introdução A reação de simples troca ou também chamada de deslocamento se caracteriza por uma oxi-redução. Essa reação acontece quando uma substância simples entra em contato com uma substância composta, substituindo seu cátion ou seu ânion.…

São Luís – MA 2013 Reação de Oxi-redução Eletroquímica Pilha= Reação espontânea de oxi-redução que ao acontecer gera uma corrente elétrica. Oxi-redução Corrente elétrica Eletrólise = Reação de oxi-redução forçada pelo uso da corrente elétrica Corrente elétrica Oxi-redução Pilha Esse fenômeno poderá ser entendido se primeiro entendermos uma reação de oxi-redução, que é uma reação de transferência de elétrons entre os compostos

alimentos no nosso organismo. Tais reações são denominadas de reações de oxidação-redução, redox ou oxi-redução. Reações de Oxi-redução: As reações de oxidação-redução, também chamadas de redox ou oxi-redução, ocorrem pela transferência de elétrons e constituem uma classe importante de reações químicas. Elas ocorrem por toda parte e constituem parcela da vida quotidiana. A corrosão é um exemplo de uma reação redox. O ferro e o aço dos carros, pontes e construções oxidam-se e…

que alteram a natureza da matéria, ou seja, há formação de nova substância. É também chamado de reação química. Normalmente numa reação ocorre mudança de cor, ou sabor, ou liberação de um gás ou liberação de calor. Ex.: queima de um papel, formação de ferrugem, etc. Como vimos anteriormente, fenômeno químico é um tipo de transformação da matéria e, também pode ser denominado reação química. Então, reação química é uma transformação que ocorre quando uma ou várias substâncias iniciais,…

Medida de diferencial de potencial de pilha 2.2.1 – Fatores 2.2.2 – Eletrodo-padrão de hidrogênio 2.2.3 – Tabela dos potenciais-padrão 2.2.4 – Cálculo da ddp 2.2.5 – Previsão da espontaneidade das reações de oxi-redução 2.3 – Eletrólise 2.3.1 – Eletrólise ígnea 2.3.2 – Eletrólises em solução aquosa com eletrodos inertes 2.3.3 – Eletrólises em solução aquosa com eletrodos ativos 2.3.4 – Leis de Faraday 3…

REAÇÕES INORGÂNICAS Reação, Transformação ou Fenômeno Químico é a alteração sofrida pelas moléculas de uma substância formando uma nova substância. Exemplo: 2 H2 + O2 → 2 H2O À forma de apresentação de uma reação chamamos equação química. Equação Química é a representação gráfica e abreviada de uma reação química. Outros exemplos: • Uma colher de prata apresenta escurecimento com o tempo. A prata reage com o enxofre presente em pequenas quantidades no ar, reagindo e gerando sulfeto

Daniell 2.1.2 – Pilhas comuns 2.2 – Medida de diferencial de potencial de pilha 2.2.1 – Fatores 2.2.2 – Eletrodo-padrão de hidrogênio 2.2.3 – Tabela dos potenciais-padrão 2.2.4 – Cálculo da ddp 2.2.5 – Previsão da espontaneidade das reações de oxi-redução 2.3 – Eletrólise 2.3.1 – Eletrólise ígnea 2.3.2 – Eletrólises em solução aquosa com eletrodos inertes 2.3.3 – Eletrólises em solução aquosa com eletrodos ativos 2.3.4 – Leis de Faraday 3 – Conclusão 4 – Introdução 1 – Introdução …