Reação De Neutralização E Ph

Sumário 1 INTRODUÇÃO 4 2 Materiais e Reagentes 5 3 Atividade prática – Reação de Neutralização 6 3.1 RESULTADOS E DISCUSSÃO 7 3.1.1 NEUTRALIZAÇÃO 7 4 CURIOSIDADES 8 5 Questionário: 8 6 Segurança no Laboratório Químico – Regras Gerais 9 6.1 Proteção individual e coletiva: 10 7 Conclusão 11 8 Bibliografia 12 ÍNDICE DE ILUSTRAÇÕES Ilustração 1 - Experimentos da Neutralização 7 Introdução O mundo em que vivemos é constituído por

substancias podem pertenceras funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Base De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Ácidos São classificadas como ácido todas as substâncias que podem liberar…

Índice 1.Objetivo................................................................................................. 3 2.Introdução............................................................................................. 3 2.1 Reação de Neutralização.................................................................. 3 2.2 Titulação ácido-base ......................................................................... 3 3.Procedimento..................................................

INTRODUÇÃO As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base. Para entender como o meio é neutralizado, pense, por exemplo, num copo contendo ácido nítrico, que possui pH aproximadamente igual a 2,0.…

compostos inorgânicos (ácidos, bases, sais e óxidos). Santo André, 04 de abril de 2012 Escala de pH e pOH pH é a sigla para potencial hidrogeniônico. pH é o log negativo de base 10 da concentração molar de íons hidrogênio ( H+ ) pH: - log [ H+] Exemplo: suco de limão pH: - log [10-2] pH: - (–2) log [10] pH: + 2 . log [10] pH: + 2 .1 pH: 2 pOH é o símbolo para potencial hidroxiiônico. Para encontrar o valor do pOH, é…

AEDB – ASSOCIAÇÃO EDUCACIONAL DOM BOSCO FACULDADE DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO CURSO DE ENGENHARIA RELATÓRIO DAS ATIVIDADES PRÁTICAS NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA ROTEIRO “EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE.REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA” 1° ANO DE ENGENHARIA FRANCIELLI COSTA ANDRÉ - 21476007 JENIFFER ARAÚJO DOS SANTOS- 21476039 JULIANA A.F. DE MORAIS - 21476015 NATANAEL RESENDE 2014 FRANCIELLI COSTA ANDRE - 21476007

soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o PH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante. Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o…

soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o PH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante. Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o…

soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o PH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante. Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o…

Prática: Titulação Volumétrica 1. Objetivos • Observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização); • Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica; • Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína; • Verificar a escala de pH (medida da acidez-basicidade de uma solução); + • Entender como se calcula o pH por meio da concentração de H . 2. Introdução…