Ácidos, bases, sais e óxidos

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Curso: Bacharelado em Química
Disciplina: Química Geral

A classificação dos principais compostos inorgânicos (ácidos, bases, sais e óxidos).

Santo André, 04 de abril de 2012
Escala de pH e pOH

pH é a sigla para potencial hidrogeniônico. pH é o log negativo de base 10 da concentração molar de íons hidrogênio ( H+ ) pH: - log [ H+]

Exemplo: suco de limão pH: - log [10-2] pH: - (–2) log [10] pH: + 2 . log [10] pH: + 2 .1 pH: 2

pOH é o símbolo para potencial hidroxiiônico. Para encontrar o valor do pOH, é necessário calcular o valor do logaritmo negativo de base 10 da concentração molar de hidroxilas [OH-] da solução. pOH: - log [OH-]

Exemplo: sabonete de mão pOH: - log [10-5] pOH: - (-5) log [10] pOH: + 5 . log [10] pOH: + 5 . 1 pOH: 5

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Na imagem acima é possível ver que as soluções ácidas possuem pH entre 0 e 6 sendo 0 mais forte e 6 mais fraco ou pOH entre 14 e 8 sendo 14 mais forte e 8 mais fraco, soluções neutras possuem pH e pOH 7 e soluções básicas possuem pH entre 8 e 14 sendo 8 mais fraco e 14 mais forte e pOH entre 6 e 0 sendo 6 mais fraco e 0 mais forte.

Ácidos

Existem diversos tipos de definições para ácidos, porém a mais utilizada é a definição de Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidas são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando íons H+. Anos mais tarde, o químico Brønsted descreve, numa definição mais geral, a idéia de que ácida é uma substância que se comporta como um doador de prótons (íons H+). Portanto, a última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas as substâncias que se comportam de acordo com esta definição, são denominadas ácidos de Brønsted. Então o químico Americano G.N. Lewis, definiu um ácido, como uma espécie capaz de receber pares de elétrons e base, como uma espécie capaz de doar pares de elétrons, formando ligações químicas. A reação entre um ácido e uma base