Acidos, Bases, Sais e Óxidos

Ácidos Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.
Propriedades:
- Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+.

- Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.

- Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.

- Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho.

- Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.
Nomenclatura:
Para ácidos não oxigenados, é usada a terminação IDRICO. Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
Para ácidos oxigenados:
Se o elemento possuir somente uma valência, é usada a terminação ICO. Exemplo:
H2CO3 – ácido carbônico
Se o elemento tiver duas valências, para a maior é usada ICO e para a menor OSO. Exemplo:
H2SO3 – ácido sulfuroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
Se o elemento tiver três ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem. Exemplos:
HClO – ácido hipocloroso
HClO2 – ácido cloroso
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplo:
H3PO4 – ácido ortofosfórico
Ácido Clorídrico (HCl)  O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas.

Ácido