Reação De Metais Com Agua

– INTRODUÇÃO TEÓRICA Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. – OBJETIVOS Verificar, experimentalmente, que os metais menos nobres (mais reativos)deslocam

DANIELLE CRISTINA FERREIRA SILVA DATA: 17/04/2012 EXPERIMENTO II: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS NATAL/RN SUMÁRIO 1.Fundamentação Teórica ---------------------------------------------------03…

deslocamento são um tipo de reação de oxirredução, pois há transferência de elétrons da substância simples para a composta. No caso dos metais, há uma fila de reatividade. A mesma foi desenvolvida pelo fato dos metais terem a tendência de ceder elétrons, isto é, de se oxidar. Quando vários metais foram comparados, o que possuiu maior tendência de doar elétrons foi considerado mais reativo. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais…

minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula galvânica. A conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo, chamado de eletrólise. NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Para a compreensão da eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química.…

OBJETIVOS Observar a reação dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e a reatividade dos elementos sódio (Na) e magnésio (Mg) em presença de H2O. A partir das reações realizadas, a análise do produto formado e a forma como o elemento reagiu, podemos concluir algumas de suas propriedades e características. INTRODUÇÃO TEÓRICA Dentre todos os metais, os metais alcalinos são os mais reativos. Eles são oxidados muito facilmente; logo, não são encontrados no estado livre na…

Nailton Sabino dos Santos – RA 032746 Pâmela Gonçalves da Silva – RA 032976 Patricia Freger Pinto – RA 032900 PREPARAÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO E CÁLCULO DE RENDIMENTO SÃO BERNARDO DO CAMPO, 08 DE SETEMBRO DE 2015 INTRODUÇÃO Metais alcalino-terrosos Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra) representam os elementos do grupo 2A da tabela periódica, com configuração…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA BLOCO “s”: REATIVIDADE E IDENTIFICAÇÃO Salvador, 05 de dezembro 2013. 1. OBJETIVOS Avaliar a reatividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos frente à água e ao ar; Identificar os metais alcalinos através do teste de chama; Identificar os metais alcalinos-terrosos através de testes de precipitação; Reconhecer o caráter iônico de compostos dos elementos do bloco “s”; Avaliar a alteração de solubilidade de diferentes séries

e massa atômica 63,546u. É um dos metais mais importantes industrialmente por ser um bom condutor de eletricidade. O composto já citado é hidratado, tendo sua fórmula molecular dada por CuSO4.5H2O. Quando aquecido, a água evapora sobrando ligações químicas entre moléculas de CuSO4 que resultam em um líquido azul. A sua forma anidra ocorre sob forma de mineral e a hidratada sob forma de penta-hidratado. Essa substancia é tóxica e, geralmente, adicionada a água para ajudar no combate aos…

por:  Ausência de água no estado líquido;  Temperaturas geralmente elevadas, sempre acima do ponto de orvalho da água;  Interação direta entre o metal e o meio corrosivo. 2. Corrosão Eletroquímica Os processos de corrosão eletroquímica também são chamados de corrosão em meio aquoso, ocorrem com maior freqüência na natureza e se caracterizam basicamente por:  Presença de água no estado líquido;  Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo…

(Be) de M.M.= 9,0122 g/mol; Magnésio (Mg) de M.M. = 24,305 g/mol; Cálcio de M.M.= 40,078 g/mol; Estrôncio (Sr) de M.M.= 87,62g/mol; Bário (Ba) de M.M.= 137,33 g/mol e Rádio (Ra) de M.M.= 226,00 g/mol. Todos os elementos dos grupos 1 e 2 reagem com água, com excepção do Berílio que é menos eletropositivo formam hidróxidos e liberam H2. Quando expostos ao ar, reagem com O2 e perdem rapidamente o brilho. Em relação a solubilidade dos sais do Grupo 2, o sulfato de Magnésio é solúvel, mas os sulfatos