PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS

OBJETIVOS

Observar a reação dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e a reatividade dos elementos sódio (Na) e magnésio (Mg) em presença de H2O. A partir das reações realizadas, a análise do produto formado e a forma como o elemento reagiu, podemos concluir algumas de suas propriedades e características.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

Dentre todos os metais, os metais alcalinos são os mais reativos. Eles são oxidados muito facilmente; logo, não são encontrados no estado livre na natureza e não podem ser extraídos de seus compostos por agentes redutores comuns.
São normalmente encontrados como cátions de carga unitária. Eles reagem com água formando hidrogênio com vigor crescente de cima para baixo no grupo. [1]
Pode-se dizer ainda, que os metais alcalinos são bastante eletropositivos. Apresentam apenas um elétron na camada mais externa (camada de valência) e os níveis internos estão completos com elétrons bem próximos do núcleo, além de quando expostos às altas temperaturas emitirem cores específicas. Suas propriedades físicas e químicas estão inteiramente relacionadas com suas respectivas estruturas (distribuição eletrônica), ou seja, seu tamanho. [2]
Os metais alcalino-terrosos são um pouco menos reativos que os alcalinos. Eles apresentam dois elétrons na camada externa e seu nome provém do nome que recebiam seus óxidos: terras.
Os metais deste grupo possuem cor prateada e não podem ser obtidos facilmente por redução química porque eles são fortes condutores, além de reagirem com carbono formando carbetos. Os íons M2+ são mais duros, consequentemente possuem maior relação carga/raio. Além disso, outras características significativas são as energias de ligação e os pontos de ebulição, que são muito mais elevados que os metais do grupo 01.
As primeiras energias de ionização (1ª+2ª) são quase quatro a cinco vezes maiores que a energia necessária para formar um íon M1+ a partir dos elementos do grupo 1 da tabela periódica. Já a terceira energia de ionização