Reatividade dos metais

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE 
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: ANA CRISTINA FACUNDO DE BRITO
COMPONENTES:  JANNYELY MOREIRA NERI
                                 DANIELLE CRISTINA FERREIRA SILVA
 DATA: 17/04/2012                                                  
                                             EXPERIMENTO II:
REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

NATAL/RN

SUMÁRIO 
1.Fundamentação Teórica ---------------------------------------------------03
2.Objetivos---------------------------------------------------------------------05
3.Procedimento Experimental-----------------------------------------------064.Resultados e Discussões----------------------------------------------------08
5.Conclusão--------------------------------------------------------------------11
6.Referências Bibliográficas-------------------------------------------------12

Fundamentação Teórica: 
A reatividade de um metal é a capacidade que ele possui para deslocar outro em uma reação de deslocamento. O metal mais reativo ( menosnobre) desloca o menos reativo ( mais nobre). Isto se deve a variação da eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo será o metal. As reações podem ser previstas segundo uma série eletroquímica. A série eletroquímica dos metais, escola de nobreza ou fila de reatividade, coloca os elementos em ordem crescente de nobreza. Assim, metais nobres como o ouro(Au), a prata(Ag)e a platina(Pt), dificilmente são atacados por substâncias químicas. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente estabelecendo assim, as reações espontâneas. Porém quando um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.

Logo, os menos reativos possuem menor tendência a se oxidar, e os mais reativos maiortendência a se oxidar.
Neste trabalho verificaremos a reatividade de alguns metais com ácido, água e hidróxido de sódio, sendo possível estudar o poder oxidante e redutor desses metais e podendo compará-los com outros metais utilizando a tabela dos valores potencial padrão de eletrodo.

Objetivo:

Estabelecer uma ordem de reatividade química entre os metais de acordo com as reações observadas através dafila de reatividade ou da tabela de potencias de oxi-redução, trabalhando o seu conceito.



Procedimento Experimental:
Materiais usados:
* Tubos de ensaio
* Pipetas de 5 ml
* Pinça de madeira
Reagentes:
* Solução de sulfato de cobre 0,5M
* Solução de nitrato de prata à 2%
* Solução de ácido clorídrico 0,5M
* Solução de hidróxido de sódio 0,5M* Solução de cloreto de sódio 0,5M
* Ácido nítrico concentrado
* Magnésio metálico - Mg
* Cobre metálico - Cu
* Zinco metálico - Zn
* Alumínio metálico - Al
* Ferro metálico – Fe

Os procedimentos foram feitos em quatro etapas:
Etapa I: Reações de metais com sais:
Colocou-se pelotas de zinco em 3 tubos de ensaio. Ao primeiro adiciona-se 2ml de solução de sulfato de cobre; aosegundo 2ml de solução de nitrato de prata. Aguardou-se 10 minutos para a verificação de ocorrência de reação.
Etapa II: Reações de metais com ácidos:
Em 5 tubos de ensaio coloca-se 2ml de ácido clorídrico (HCl 0,5M) em cada tubo. Em seguida adiciona-se aos tubos numerados de 1 a 5 os seguintes metais, respectivamente: alumínio, zinco, cobre, ferro e magnésio.
Etapa III: Rações de metais com água:Colocou-se em 3 tubos de ensaio 4ml de água. Ao primeiro adiciona um pedaço de alumínio; ao segundo um pedaço de cobre; e ao terceiro um pedaço de ferro. Em seguida aquece cada um dos tubos em torno de 1 minuto p verificação das reações.

Etapa IV: Reações de metais com bases ou hidróxidos:

Em 4 tubos de ensaio, colocou-se 3 ml de solução de NaOH. Ao primeiro 1° adiciona-se um pedaço de...
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