Reaçao De Mudanças De Cor

a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons. Introdução Define-se oxirredução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é um processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante. Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox estão envolvidas em…

houve mudança de cor no papel. predominando sua cor original, indicando que a substancia é ácida 4.1.1 H3PO4 e Papel tornassol Azul Pegou-se 25 ml de H3PO4 (ácido fosfórico), e foi adicionado o papel tornassol azul e foi observado,que houve mudança de cor no papel, de azul para vermelho , indicando que a substancia é ácida. 4.1.2 H3PO4 e Papel Indicador Universal Pegou-se 25 ml de H3PO4 (ácido fosfórico), e foi adicionado o papel indicador universal foi observado,que houve…

Evidências de Reação 2013.1 Fortaleza 2013 Introdução Reação química é o reagrupamento dos átomos entre substâncias de um sistema, uma reação é representada por uma equação escrita que mostra os reagentes e os produtos. Quando uma reação acontece existem mudanças perceptíveis nos reagentes. Formação de produto gasoso, mudança de cor, mudança de temperatura (transferência de energia), formação de precipitado e mudança de odor são evidências de…

prática 02 – evidências de reação (data: 29/04/2013) fortaleza 2013 1. INTRODUÇÃO A química estuda as propriedades da matéria e suas transformações. Reação química “é o processo da mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias” (ATKINS, 2006, p. 77), portanto, é preciso saber identificar as evidências de uma reação química, como a formação de um precipitado, por exemplo. As reações químicas podem ser classificadas quanto à mudança de…

registrou-se as características da reação (formação de precipitado, mudança de cor, alteração de temperatura), a fim de escrever e classificar a equação da reação química que ocorreu. Após a realização da primeira reação, colocou-se em outro tubo de ensaio 5 ml de solução de cloreto de ferro III e adicionou-se 5 ml de solução de hidróxido de sódio. Observou-se a reação a fim de identificar se houve formação de precipitado. Juntamente com a observação da reação, registrou-se suas características,

OBJETIVOS A seguinte prática tem como objetivos: 1. Observar e interpretar evidências de reação química, afim de concluir se houve reação decorrente da mistura de compostos químicos; 2. Classificar, através de observações, os tipos de precipitados formados nas reações químicas; 3. Determinar um composto através das evidências experimentais de suas propriedades químicas. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte A – Mudança de Cor: 1. Nessa primeira etapa da prática, preparamos uma solução de 0,2…

úmida-------------------------------------------------------------------03 e 04 3.1 Primeira reação (via úmida)--------------------------------------------------------03 e 04 3.2 Segunda reação (via úmida)-------------------------------------------------------------05 3.3 Terceira reação (via úmida)-------------------------------------------------------------06 3.4 Quarta reação (via úmida)---------------------------------------------------------07 e 08 3.5 Quinta reação (via…

Aula Pratica n°1. Itaúna 20/06/2012 Reações Químicas Aula Prática n°1 Relatório sobre Reações Químicas, apresentado no Colégio Técnico Cecon, como o objetivo de mostrar a ocorrência de uma reação química, sob a orientação da professora Juliana Rios. Itaúna 20/06/2012 Sumário 1-Objetivo 1.1 Objetivo Geral 1.2 Objetivo específicos 2 Introduçao 3 Material Utilizado 4 Procedimento 5 Resultado 6 Discussão 7…

o segundo gota a gota ate que se observe alguma modificação no sistema. Em seguida, anotamos as mudanças percebidas em cada um desses sistemas. 5. Resultados e discussões 5.1- Etapa I: Sistema A A tabela 1 – Sistema A, indica as soluções dos reagentes, suas respectivas colorações e como essas soluções devem ser agrupadas para que sejam formados os sistemas desejados. Solução Representação Cor da solução Sistema K4[Fe(CN)6] A 1Amarela A 1 + A 8K2Cr2O7 A 2Laranja A 1 + A 3FeSO4A…

Mariana Alves de Almeida Mariana Loures Oliveira Ouro Branco/ MG 20 de Março de 2012 RESUMO Equilíbrio Químico No equilíbrio químico, a velocidade de uma reação é a mesma da sua reação reversa, fazendo com que as concentrações dos reagentes não variem com o tempo. Toda reação tende para o equilíbrio químico, e este é deslocado quando sofre perturbações externas, a fim de ser recuperada a igualdade entre as velocidades das reações direta e reversa, obedecendo ao