Preparação e caracterização de uma base

4. Parte Experimental
Materiais e reagentes
Tubos de ensaio
Pipetas graduadas
Soluções: K4[Fe(CN)6];K2Cr2O7;FeSO4;CuSO4;Na2S2O3;Pb(CH3COO)2;BaCl2;AgNO3;NaOH; KI,NH4OH;Ni(NO3)2;NaClO;CoCl2.
Procedimento Experimental O experimento Sistemas e reações químicas ocorreu em duas etapas, que serão descritas a seguir:
Na primeira etapa utilizamos nove soluções, representadas por letras, no sistema A, organizadas em nove sistemas, que serão descritos na tabela 1,da seção 5.1. Na segunda, utiliza-se o mesmo principio, porém utiliza-se os reagentes do sistema B,descritos na tabela 2, da seção 5.2.
Os reagentes do sistema A foram: ferrocianeto de potássio, K4[Fe (CN)6];dicromato de potássio ,K2Cr2O7;, sulfato de ferro II, FeSO4;, sulfato de cobre, CuSO4; tiossulfato de sódio, Na2S2O3; acetato de chumbo, Pb(CH3COO)2;cloreto de bário, BaCl2;nitrato de prata, AgNO3 e hidróxido de sódio, NaOH.
No sistema B, os reagentes foram: Sulfato de cobre, CuSO4; iodato de potássio, KI;hidróxido de amônio, NH4OH; nitrato de prata, AgNO3;nitrato de níquel II, Ni(NO3)2; hidróxido de sódio, NaOH; hipoclorito de sódio, NaClO; cloreto de bário, BaCl2; e cloreto de cobalto, CoCl2. Preparo das reações
Primeiramente, adicionamos no tubo de ensaio, apenas 1mL do primeiro reagente, e colocamos o segundo gota a gota ate que se observe alguma modificação no sistema.
Em seguida, anotamos as mudanças percebidas em cada um desses sistemas.
5. Resultados e discussões
5.1- Etapa I: Sistema A A tabela 1 – Sistema A, indica as soluções dos reagentes, suas respectivas colorações e como essas soluções devem ser agrupadas para que sejam formados os sistemas desejados.
Solução Representação Cor da solução Sistema
K4[Fe(CN)6] A 1Amarela A 1 + A 8K2Cr2O7 A 2Laranja A 1 + A 3FeSO4A 3Amarelada A 1 + A 4CuSO4A 4Azulada A 2 + A 7Na2S2O3 A 5Transparente A 5 + A 7Pb(CH3COO)2 A 6Transparente A 3 + A 9BaCl2A 7Transparente A 2 + A 8AgNO3A 8Transparente A2 + A 6NaOHA 9Transparente A5 + A 6
Tabela 1: