Evidências de reação

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE ciências
DEPARTAMENTO DE química orgânica e inorgânica

andressa oliveira rodrigues matrícula 353280 turma 01b

relatório prática 02 – evidências de reação (data: 29/04/2013)

fortaleza
2013

1. INTRODUÇÃO

A química estuda as propriedades da matéria e suas transformações. Reação química “é o processo da mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias” (ATKINS, 2006, p. 77), portanto, é preciso saber identificar as evidências de uma reação química, como a formação de um precipitado, por exemplo. As reações químicas podem ser classificadas quanto à mudança de temperatura, se esta libera calor, dizemos que é exotérmica, e se absorve, dizemos que é endotérmica. As reações podem ser descritas por meio de equações químicas.

2. OBJETIVOS DA PRÁTICA

Identificar, bem como classificar os tipos de precipitado formados em determinadas reações. Evidenciar a ocorrência de uma reação química, ou a ausência desta.

3. PARTE EXPERIMENTAL

O procedimento foi dividido em quatro partes: mudança de cor; tipos de precipitado; liberação de gás; e propriedades químicas de um composto. Vale ressaltar, que as vidrarias utilizadas foram tubos de ensaio e pipetas graduadas.
1. Mudança de cor: Misturou-se em um tubo de ensaio 1 mL de CuSO4 e Fe2(SO4)3. Observaram-se os reagentes antes e depois da mistura. Repetiu-se o experimento com 1 mL de CuSO4 e 1 mL de NH4OH.
2. Tipos de precipitado: Adicionou-se 1 mL de HCl e 1 mL de AgNO3. Misturou-se 1 mL de BaCl2 e 1 mL de H2SO4. Adicionou-se 1 mL de MgCl2 e 1 mL de NaOH. Misturou-se 1 mL de Na2S2O3 e 1 mL de H2SO4. Foram anotados as cores e os tipos de precipitados formados em cada reação.
3. Liberação de gás: Misturou-se 1 mL de NaHCO3 e 1 mL de HCl. Adicionou-se Mg(s) a 1 mL de HCl. Observaram-se as mudanças ocorridas nas duas reações.
4. Propriedades químicas de um composto: Colocou-se 1 mL de CuSO4, K2Cr2O7, MgCl2, NaOH e