Evidencias de Reação

QUÍMICA GERAL– PROF. MAURICIO DA SILVA MATTAR
AULA PRÁTICA – EVIDÊNCIA DE REAÇÕES

O termo reação química, refere-se ao reagrupamento dos átomos entre a substâncias de um dado sistema. Ela é representada esquematicamente por uma equação química, que dá informações qualitativas e quantitativas. A equação escrita deve fornecer a descrição da reação que ocorre, quando os reagentes são misturados. Para escrever uma reação química, é necessário conhecer a fórmula dos reagentes e dos produtos. Para se chegar a tal informação é preciso observar o curso da reação tentando a identificação dos produtos, através de observação e/ou análise química.
Em primeiro lugar deve-se deduzir se houve uma reação química ao colocar em contato duas ou mais substâncias. Obtêm-se evidencias de reação química no laboratório quando aparecem diferenças perceptíveis e significativas entre o estado inicial e o estado final, estados estes que correspondem respectivamente aos reagentes antes de serem colocados em contato e o que resulta após. É possível utilizar-se critérios qualitativos e quantitativos para detectar esta mudança. Critérios qualitativos são baseados em observações macroscópicas utilizando os órgãos dos sentidos (exceto pelo paladar).

PROCEDIMENTOS

1. Misture, em um tubo de ensaio, 2 ml de solução 0,2 mol/L de Cu(NO3)2 e 2 ml de solução 0,2 mol/L de Fe(NO3)3. Observe bem os reagentes antes de serem colocados em contato e o que resulta após. Faça uma anotação de todas as observações.

2. Misture em um tubo de ensaio, 2 ml de solução 0,1 mol/L de AgNO3 e 2 ml de solução
1,0 mol/L de HCl. Observe bem os reagentes antes de serem colocados em contato e o que resulta após.

3. Adicione cuidadosamente 2 ml de ácido sulfúrico 30% em um tubo de ensaio. Em seguida, coloque, com cuidado, um pequeno pedaço de magnésio no mesmo tubo.
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4. Prenda com a pinça