Qual O Número De Mol De H2 Que Reage Com 2 Mol De N2

01 - (UEM PR) Dadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução (em volts, para soluções aquosas a 1,0 mol/L e 25 ºC), assinale o que for correto. ( I ) Zn2+(aq) + 2 e–  Zn(s) E0red = –0,76V ( II ) Cr3+(aq) + 3 e–  Cr(s) E0red = –0,74V 01. Considerando uma pilha montada com eletrodos de Zn e Cr, cujo funcionamento é baseado nas semirreações (I) e (II), a diferença de potencial dessa pilha é de -0,2 V. 02. O processo em galvanoplastia que usa a reação…

da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido efervescente triturado: ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água. • Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. • Concentração dos reagentes:…

foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos. 2. As ligações com as representações e Indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador. 3. Constantes físicas: 1 bar = 105 N.m-2 1 faraday = 96500 coulombs R = 8,314 J.mol-1 K-1 2 QUÍMICA Sulubilidade (g soluto/100 g água) 01. Observe o gráfico abaixo, que representa a variação da…

preto. É difícil obter boro cristalino puro, pois o boro fundido é corrosivo e seu ponto de ebulição é muito elevado (2180°C). Pequenas quantidades de boro cristalino podem ser obtidas a partir das seguintes rotas: 1 – Pela redução de BCl3 com H2; 2 – Pela pirolise do BI3 (método de Van Arkel); 3 – Pela decomposição térmica do diborano ou de outros hidretos de boro. Uma importante aplicação do boro é na fabricação de barras de controle, de aço-boro ou de carbetos de boro,…

(pode ser gasolina, álcool, etc.) é combinado com oxigênio (O2) gasoso, liberando calor e produzindo um óxido. Os óxidos gerados mais comuns são o CO, CO2, H2O, etc. Alguns exemplos de fenômenos químicos: - Combustão (queima); - Ferrugem (o ferro reage aos poucos com o oxigênio, causando oxidação); - Fotossíntese (a planta captura CO2 da atmosfera e o transforma em seiva, liberando O2); - Digestão (ácidos (HCl, por exemplo) presentes no estômago destroem as moléculas de alimento);…

moléculas, explicando por que a relação dos volumes é dada por números inteiros. Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume molar. 1. Tipos de cálculos estequiométricos Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de matéria (mol), massa, número de moléculas, volume, etc. Em todos esses tipos de cálculo vamos nos basear nos coeficientes da equação que, como vimos, dão a proporção em mols dos componentes da reação. Regras para a…

mecanismo. Muito do que conhecemos sobre os mecanismos das reações provém do estudo das velocidades de reação e de como são influenciadas por vários fatores. Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: (1) pelas propriedades dos reagentes, (2) pelas concentrações dos reagentes e (3) pela temperatura. A velocidade pode ser influenciada, ainda: (4) pelas concentrações de outras substâncias que não são os reagentes e (5) pelas áreas das superfícies em contato com os reagentes. Neste…

urn liquido, ao contrario, estao muito pr6ximas uma da outra e ocupam talvez 70% do espa<;o total. As for<;as atrativas entre as moleculas mantem 0 liquido coeso. TABELA10.1 Alguns compostos comuns que silo gases a temperatura ambiente Nome HCN H2S CO CO2 CH4 C2H4 C3Hs NzO N02 NH3 S02 Muito t6xieo, odor leve de amendoas azedas Muito t6xieo, eheiro de ovo,podre T6xieo, sem cor e sem cheiro Sem cor e sem eheiro Sem cor, sem eheiro, inflamavel Sem cor, frutas maduras Sem cor;…

cada elemento (exemplo: hidrogênio, ouro, urânio etc.). Para cada órbita há um número máximo de elétrons admissível, que nunca é ultrapassado, em nenhum elemento. Esses números figuram na tabela abaixo: Órbita Número máximo de elétrons K 2 L 8 M 18 N 32 O 32 P 18 Q 2 Exemplos: 1 – O átomo de hidrogênio tem o núcleo constituído por um único próton. E tem somente um elétron, na única órbita, K. 2 – O átomo de lítio tem o núcleo constituído por três prótons e quatro nêutrons

reações também são conhecidas como reações de análise. Que tal dar uma olhadinha em uma ilustração e em alguns exemplos? 1.1.3.Reações de Simples Troca ou de deslocamento ou de substituição Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição. Como será que isto ocorre? Vamos ver alguns exemplos para…