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auxílio das equações químicas correspondentes. 2 Leis das Reações: LEIS PONDERAIS: relacionam as massas dos participantes de uma reação química - Lei de Lavoisier: num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. CaO (s) + 56 g H2O (l)  18 g Massa dos reagentes = 74 g Ca(OH)2 (s) 74 g Massa dos produtos = 74 g - Lei de Prous: toda substância apresenta uma proporção constante em massa CaO (s) Reação 1: Reação 2: Proporção: 56 g 280 g 28 + + + : H2O (l) 18 g 90 g 9    : Ca(OH)2 (s) 74 g 370 g 37 3 Cálculos Estequiométricos: Cálculos Estequiométricos são os cálculos das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. REGRAS: 1- Escrever a equação química; 2- Balancear a equação química; 3- Estabelecer regras de três, entre o dado e a pergunta do problema, que poderá ser em termos de mols, massas, átomos, moléculas e volumes. 4 Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: H2 (g) + O2 (g)  H2O (g) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) NaN3(s)  Na(s) + N2(g) N2 (g) + H2 (g)  2 NH3 (g) 5 Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) 2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g) N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) 6 Massa Molar: Massa molar (M) é a massa, em gramas, de 1 mol da substância. 7 número atômico N 14,00 média ponderada…

Observe a reação: N2 + H2 --> NH3. Complete o balanceamento da reação e responda os quesitos: a) Qual o número de mol de H2 que reage com 2 mol de N2? b) b)Qual o número de mol de N2 que reage com 6 mol de H2? c) Qual a massa em g de H2 que reage com 2 mol de N2? d) Qual a massa de N2 que reage com 6 mol de H2? e) qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 280g de N2? f) Qual o volume de H2 consumido nas CNTP, quando é produzido 340g de…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa…

molar (ṅ) de uma corrente de processo é o número de mols de uma mistura ou substância transportados através da linha por unidade de tempo. ṅ= n/t Fração Mássica e Molar: A fração molar é a quantidade, em mols, de um composto específico numa mistura ou numa solução, dividido pelo número de mols total dessa mistura ou solução, sendo válida para sólidos, líquidos ou gases. E a fração mássica é a divisão da massa de um composto específico pela massa total da mistura…

partir-se de 1 mol de A e no final ter 1,10 mol de A. Alguns novos conceitos serão vistos: a) Reagente com proporção estequiométrica - quando a relação molar é igual a razão estequiométrica. Para a reação: 2SO2 + O2 → 2SO3 A proporção estequiométrica do SO2 e O2 é nSO2/nO2 = 2/1 presentes na alimentação do reator (por exemplo: 200 mol de SO2 e100 mol de O2) b) Reagente limitante - quando os reagentes não são alimentados na proporção estequiométrica, aquele reagente que desaparece…

ácida está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33 02 (FUVEST-SP) Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2, é…

Definição É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação. Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos); em volume. Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”). Isso nos permite…

tem o maior número de átomos ou o que tem o maior número de elementos diferentes. Nesse caso, o C4H10. 2o passo: Balancear primeiro o carbono, notando que há 4 átomos de carbono (em uma molécula de C4H10 no lado esquerdo e somente 1 do lado direito. Coloca-se, então, um 4 na frente do CO2. C4H10 + O2 ( 4CO2 + H2O 3o passo: Selecionar outro elemento, o H do C4H10. Há 10 átomos de H no C4H10 e somente dois na H2O. Para balancear é preciso escrever um 5 na frente da molécula de H2O.…

proporção em número de moléculas, segundo a qual as substâncias reagem e se formam. Entretanto, quando estamos num laboratório ou numa indústria, trabalhamos com quantidades de substância medidas em massa (g, kg, ton…). Podemos estabelecer uma relação entre essas situações: nível microscópico e nível macroscópico, respectivamente, dando uma nova interpretação aos coeficientes das equações. Vejamos, por exemplo, a reação que permite produzir amônia (NH3): Essa conclusão, de grande…

amônia produzida na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol). N2(g) + H2(g)→ NH3(g) 2) Calcule a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol) N2(g) + H2(g)→ NH3(g) 3) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols de CO2 produzido…