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Cálculos
Estequiométricos
Prof. Marcéo Auler Milani [e-mail] Passo Fundo, março de 2015.

Cálculos Estequiométricos:

Cálculos Estequiométricos são os cálculos das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas
Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.

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Leis das Reações:
LEIS PONDERAIS: relacionam as massas dos participantes de uma reação química
- Lei de Lavoisier: num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
CaO (s)

+

56 g

H2O (l)



18 g

Massa dos reagentes = 74 g

Ca(OH)2 (s)
74 g

Massa dos produtos = 74 g

- Lei de Prous: toda substância apresenta uma proporção constante em massa
CaO (s)
Reação 1:
Reação 2:
Proporção:

56 g
280 g
28

+
+
+
:

H2O (l)
18 g
90 g
9




:

Ca(OH)2 (s)
74 g
370 g
37
3

Cálculos Estequiométricos:
Cálculos Estequiométricos são os cálculos das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. REGRAS:
1- Escrever a equação química;
2- Balancear a equação química;
3- Estabelecer regras de três, entre o dado e a pergunta do problema, que poderá ser em termos de mols, massas, átomos, moléculas e volumes. 4

Faça o balanceamento das equações químicas abaixo:

H2 (g) + O2 (g)



H2O (g)

CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)
NaN3(s)  Na(s) + N2(g)
N2 (g) + H2 (g) 

2 NH3 (g)
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Faça o balanceamento das equações químicas abaixo:

2 H2 (g) + O2 (g)



2 H2O (g)

CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)
2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g)
N2 (g) + 3 H2 (g) 

2 NH3 (g)

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Massa Molar:
Massa molar (M) é a massa, em gramas, de 1 mol da substância.

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número atômico

N
14,00

média ponderada das massas atômicas dos isótopos

A massa atômica do N é 14 u.
A massa molar de 1 mol de N é 14 g.mol-1
A massa molar de 1 mol de N2 é 28 g.mol-1

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N2 (g) + 3 H2 (g) 
Mol:
Massa:

2 NH3 (g)

1 mol

+

3 mol