Esclerose

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UNIVERSIDADE DE RIBEIRÃO PRETO
Curso de Ciências Farmacêuticas

Curso de nivelamento – Módulo de Química

Responsável: Prof. Dr Carlos Miranda

Tópico IV

AS EQUAÇÕES QUÍMICAS

As equações químicas representam as reações.
Exemplo: C(s) + O2(g) ( CO2(g)
Observações:
- À esquerda das reações são colocados os reagentes
- À direita, são colocados os produtos
- As informaçõesentre parênteses não são obrigatórias, mas fornecem informações básicas.
Exemplos: s para sólido, g para gás, l para líquido, aq para solução aquosa

Os símbolos e fórmulas na equação representam não somente os nomes das várias substâncias, mas também átomos, moléculas e fórmulas unitárias.
A equação dada no primeiro exemplo está balanceada . Uma equação balanceada deve mostrar:
- que osátomos são conservados na reação
- que todos os átomos nos reagentes devem ter correspondentes nos produtos
- que os átomos não são criados nem destruídos
Exemplo: CH4 + 2O2(g) ( CO2(g) + 2H2O

O balanceamento das equações pelo métodos das tentativas

Balancear a equação C4H10 + O2 ( CO2 + H2O

1o passo: Examinar a equação e escolher um elemento para balancear em primeiro lugar. Umbom procedimento é começar com a fórmula que tem o maior número de átomos ou o que tem o maior número de elementos diferentes. Nesse caso, o C4H10.

2o passo: Balancear primeiro o carbono, notando que há 4 átomos de carbono (em uma molécula de C4H10 no lado esquerdo e somente 1 do lado direito. Coloca-se, então, um 4 na frente do CO2.
C4H10 + O2 ( 4CO2 + H2O

3o passo: Selecionar outroelemento, o H do C4H10. Há 10 átomos de H no C4H10 e somente dois na H2O. Para balancear é preciso escrever um 5 na frente da molécula de H2O.
C4H10 + O2 ( 4CO2 + 5H2O

4o passo: Os átomos de oxigênio à esquerda são os únicos que não estão balanceados. Para balanceá-los, dever ser colocado um coeficiente adequado em O2. Entretanto, nesse caso, o coeficiente precisa ser uma fração.
C4H10 + 13/2O2( 4CO2 + 5H2O

5o passo: As frações são, muitas vezes, pouco práticas, por isso normalmente, utilizamos somente coeficientes inteiros nas equações balanceadas. Embora coeficientes fracionários sejam adequados para alguns propósitos, por enquanto, é melhor evitá-los. Na equação em questão, eliminamos o 13/2 pela multiplicação por 2.
2C4H10 + 13O2 ( 8CO2 + 10H2O

6o passo: Por último,verifica-se se o número de átomos dos 2 lados da equação é o mesmo.

Observação: NUNCA alterar a fórmula de um reagente ou produto durante o procedimento de balanceamento.

Exercício

1. Balancear a equação para a queima do etanol (álcool de cereal), C2H5OH, pelo oxigênio para formar CO2 e H2O.
2. O óxido de nitrogênio, NO, reage com oxigênio para formar dióxido de nitrogênio. Escreva aequação para essa reação incluindo a notação que indica que todos os componentes são gasosos.

ESTEQUIMETRIA DAS REAÇÕES

Os significados de uma equação química

Qualitativamente, uma equação química simplesmente descreve quais são os produtos reagentes de uma reação. Por exemplo,

4Fe(s) + 3O2(g) ( 2Fe2O3(s) representa uma reação na qual o ferro reage com oxigênio para formar o óxidoférrico.

Quantitativamente, uma equação química balanceada especifica uma relação numérica das quantidades de reagentes e produtos de uma reação. Essas relações podem ser expressas em termos de quantidades microscópicas: átomos, moléculas, fórmulas unitárias, etc. ou em quantidades macroscópicas: mol de átomos, moléculas, fórmulas unitárias, etc.
A equação 4Fe(s) + 3O2(g) ( 2Fe2O3(s) tem doissignificados quantitativos:

- o primeiro é que 4 átomos de ferro combinam-se com três moléculas de oxigênio para formar 2 fórmulas unitárias de óxido férrico
- o segundo é que 4 mol de átomos de ferro combinam-se com três mol de moléculas de oxigênio para formar 2 molde fórmulas unitárias de óxido férrico.

Os coeficientes na equação balanceada descrevem razões fixas das quantidades dos...
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