Qual Dos átomos Deve Ter Maior Afinidade Eletrônica C Ou

– Calcule a massa, em gramas, de: a) 3,0 mols de alumínio b) 15,65 x 10-3 mol de ferro c) 0,030 mols de cálcio d) 501 mols de neônio 2 – Calcular uma quantia (em mols) representada por cada um dos seguintes: a) 35,89 g de Cu b) 0,15 g de lítio c) 5,0 mg de amerício d) 25,30 g do Al 3 – Você recebe amostras de 5,0 g de He, Fe, Li, Si e C. Qual amostra contém o maior numero de átomos? E o menor número de átomos? Justifique sua resposta. 4 – O Dilitio é o combustível da espaçonave…

...............................................................4 As tríades de Döbereiner 5 A descoberta da Lei Periódica 9 Períodos na configuração eletrônica 9 As famílias e os grupos pertencentes 12 Período nas propriedades atômicas..........................................................................................13 Tamanho do átomo.....................................................................................................................15 Raio atômico..................

de 2014 RAIO ATOMICO O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da camada de valência. É calculada a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Geralmente, o raio atômico cresce conforme aumenta o número…

dezoito colunas na tabela periódica? 2. Considerando os fatores número quântico principal e carga nuclear efetiva, coloque em ordem crescente de tamanho atômico os seguintes elementos: a) Nitrogênio, Boro e flúor b) Magnésio, argônio e silício c) Estrôncio, berílio e rádio d) Prata, cobre e ouro 3. A) O que significa o termo “carga nuclear efetiva”? B) De que maneira a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons da camada de valência varia indo da esquerda para…

Exatas – Departamento de Química ____________________________________________________________________ 1ª Lista de Exercícios – Química Fundamental 1º semestre 2015 1) Por que Rutherford concluiu que a carga positiva deve estar concentrada em um núcleo muito denso dentro do átomo? 2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. 3) Um estudante…

correspondente. a) Observa-se que, embora a carga nuclear efetiva do enxofre seja maior que a do fósforo, sua energia de ionização é menor. Explique. b) Qual dos elementos apresentado na tabela apresentará o maior raio atômico? Justifique sua resposta. c) Qual dos elementos apresentado na tabela apresentará a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique sua resposta. d) Dê a configuração eletrônica de um átomo de alumínio usando a notação de orbitais em caixa e a notação do…

de uma motocicleta, de 225kg, viajando a 80Km/h. 14. O dióxido de carbono (gelo seco) tem uma temperatura de 195K. Qual é sua temperatura, na escala Celsius? 15. O tungstênio, usado como filamento em lâmpadas, tem um ponto de ebulição de 5927°C. Qual o seu ponto de ebulição expresso em graus Kelvin? 16. Dê a nomenclatura sistemática às seguintes substâncias: NH3 NaOH Ca(OH)2 CH3CH2OH CaBr2 NH4NO3 HCl H2CO3 SO 2 17. Dê a definição de matéria. 18. Defina substância pura e mistura

quilojoules, de uma motocicleta, de 225kg, viajando a 80Km/h. 14. O dióxido de carbono (gelo seco) tem uma temperatura de 195K. Qual é sua temperatura, na escala Celsius? 15. O tungstênio, usado como filamento em lâmpadas, tem um ponto de ebulição de 5927°C. Qual o seu ponto de ebulição expresso em graus Kelvin? 16. Dê a nomenclatura sistemática às seguintes substâncias: NH3 NaOH Ca(OH)2 CH3CH2OH CaBr2 NH4NO3 HCl H2CO3 SO2 17. Dê a definição de matéria. 18. Defina substância pura e…

período. c) o raio atômico aumenta no período. d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo. e) a eletronegatividade aumenta no grupo. 02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: X - 1s2 2s2 2p5 Y - 1s2 2s2 2p6 Z - 1s2 2s2 2p6 3s1 W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos: a) Y é um gás nobre. b) W forma cátion de carga 2+. c) X possui a maior eletronegatividade. d) Z possui o…

estudadas em sala de aula. Cite outros tipos de partículas subatômicas conhecidas. 6) Uma amostra de urina tem massa de 108 gramas e um volume de 100 mL. Qual é sua densidade? 7) Escreva os postulados do modelo de Dalton; Thompson, modelo de Bohr do átomo e principio de incerteza de Heisenberg. 8) Uma vítima de gripe tem uma febre de 101,5°F. Converta esta temperatura em graus Celsius. 9) Quais as diferenças em estrutura e energias envolvidas nos estados líquido, sólido e gasoso?…