Quimica apostila

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ
CAMPUS DE FOZ DO IGUAÇU
CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS
LAMAT - LABORATÓRIO DE MATERIAIS

CADERNO DE
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

COMPILAÇÃO:
PROFª NORA DÍAZ MORA

FOZ DO IGUAÇU
2008

CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

SUMÁRIO
LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA............................................................................3
LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA......................................................................................5
LISTA 3 - TABELA PERIÓDICA..................................................................................8
LISTA 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS .............................................................................18
LISTA 5 - REAÇÕES QUÍMICAS..............................................................................20
LISTA 6 - SOLUÇÕES ..............................................................................................23
LISTA 7 - ELETROQUÍMICA.....................................................................................25
LISTA 8 - DETERIORAÇÃO DE MATERIAIS ...........................................................27
LISTA 9 -TERMODINÂMICA....................................................................................29
LISTA 10 - CIÊNCIA DOS MATERIAIS.....................................................................32
LISTA 11 - COMBUSTÃO .........................................................................................34

LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA

1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas doselementos não são
números inteiros?
2. Existe diferença entre massa e peso atômico?
3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa
atômica do magnésio:
Isótopo
Abundância Massa
24
78,60%
23,993
25
10,11%
24,994
26
11,29%
25,991
4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material?
5. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades daspartículas subatômicas
estudadas em sala de aula. Cite outros tipos de partículas subatômicas
conhecidas.
6. Qual a natureza das forças que asseguram a estabilidade do núcleo, formado de
partículas carregadas positivamente e partículas neutra?
7. Uma moeda de cobre possui 3,14g de massa. A densidade do cobre é igual a
8,96g/cm3. Qual o volume da moeda de cobre?
8. Escreva os postulados domodelo de Dalton.
9. Defina, as seguintes leis da Química: Lei da conservação de massa, lei das
proporções definidas, lei das proporções múltiplas.
10. Escreva a composição química do ar em porcentagem.
11. Escreva as diferenças entre os seguintes termos: material cristalino X material
molecular, fase X composto.
12. Explique e de exemplos das propriedades físicas e químicas de materiais.
13.Calcule a energia cinética, em joules e em quilojoules, de uma motocicleta, de
225kg, viajando a 80Km/h.
14. O dióxido de carbono (gelo seco) tem uma temperatura de 195K. Qual é sua
temperatura, na escala Celsius?
15. O tungstênio, usado como filamento em lâmpadas, tem um ponto de ebulição de
5927°C. Qual o seu ponto de ebulição expresso em graus Kelvin?
16. Dê a nomenclatura sistemática àsseguintes substâncias:
NH3
NaOH
Ca(OH)2
CH3CH2OH
CaBr2
NH4NO3
HCl
H2CO3
SO 2
17. Dê a definição de matéria.
18. Defina substância pura e mistura, mistura homogênea e heterogênea.
19. Explique como as observações de Faraday sobre a eletrólise indicaram que a
carga elétrica se apresenta em unidades discretas.
20. Como podemos explicar a luminosidade que se emite quando um gás a baixapressão, em um tubo de descarga, é submetido a uma alta voltagem.

21. Descreva a função de cada um dos componentes que aparecem no tubo de raios
catódicos.
22. Explique por que o experimento de Thomson, por si só, não é suficientemente
abrangente para obter o valor da massa do elétron.
23. Quais as diferenças em estrutura e energias envolvidas nos estados líquido,
sólido e gasoso?...
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