Engenharia

– CCET – QUÍMICA GERAL (QUI0213AB) TRABALHO II Aluna: DANUZA ROCHA RENOSTO. 1) A trimetilamina e a propilamina possuem a mesma massa molar, entretanto, a propilamina estabelece a ligação de hidrogênio e a trimetilamina não. Portanto, a trimetilamina tem ponto de ebulição menor que a propilamina, pois ao compararmos duas substâncias de massas moleculares próximas, a que possuir forças intermoleculares mais intensas terá maior ponto de ebulição. O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura necessária para que as partículas que a constituem, mudem do estado de agregação líquido para o gasoso. Para as moléculas de uma maneira geral, o ponto de fusão é diretamente proporcional à energia necessária para romper as interações intermoleculares presentes na substância, ou seja, quanto maior for a força intermolecular maior a energia necessária para rompê-la e consequentemente maior a temperatura de ebulição atingida (para uma dada pressão constante). A propilamina é capaz de realizar ligações de hidrogênio intermoleculares e, portanto, apresenta o tipo de interação mais forte que a da trimetilamina que realiza ligação dipolo-dipolo. 2) As forças intermoleculares obedecem ao estado físico das substâncias. Os compostos moleculares se encontram à temperatura ambiente nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Essa ocorrência é explicada pela diferença na interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada

substâncias, determine qual terá o ponto de fusão mais alto e indique por quê: (a) B, BF3; (b) Na, NaCl; (c) TiO2, TiCl4; (d) LiF, MgF2. 7) Álcool etílico (CH3CH2OH) e éter dimetílico (CH3OCH3) têm a mesma fórmula molecular e seus momentos dipolares são semelhantes. Entretanto, suas temperaturas de fusão e ebulição são bastante diferentes. Como podem ser explicadas as diferenças entre as temperaturas de fusão e de ebulição dessas substâncias? Composto μ/ C.m Temp. fusão/ºC…

Brunhara Biazati E-mail: luciana.biazati@uvv.br 1) Quais das seguintes moléculas são polares: BF3, CO, CF4, NCl3, ou SF2? 2) Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares: IF; CS2; SO3; PCl3. 3) Proponha, justificando, uma ordem crescente de pontos de ebulição para as seguintes substâncias: I2, H2O, H2S, NaCl. 4) Que tipo(s) de força(s) intermolecular(es) é(são) comuns para: a) CH3OH e a acetonitrila (CH3CN); b) NH3 e HF? 5) Descreva as forças…

SERIE 23 EXERCÍCIO RECUPERAÇÃO 4º PERÍODO QUIMICA GABARITO 1C 2 C 3 C 4 A 5 C 6 B 7C 8 B 9 B 10 D 1) As temperaturas normais de ebulição da propilamina e da trimetilamina são iguais a 47,8°C e 2,9°C, respectivamente. A diferença entre os pontos de ebuição deve-se ao fato de que esses compostos apresentam diferentes: |A - |massas moleculares; | |B - |gometrias…

PROPRIEDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Para estudarmos as propriedades químicas e físicas, primeiramente precisamos definir algumas características importantes dos compostos orgânicos. 1. DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem em atrair elétrons para atingir oito elétrons na sua camada de valência adquirindo assim sua estabilidade. Quando dois átomos se unem através de uma ligação covalente (compartilhamento de elétrons) e estes átomos apresentam…

Orgânicos Data ____/____/____ Veja, a seguir, alguns exemplos de substâncias formadas por moléculas apolares, que interagem devido a esse tipo de força intermolecular. gás hidrogênio (H2) H — H Nesta aula, vamos estudar duas propriedades físicas dos compostos orgânicos: a temperatura de ebulição e a solubilidade. Química iodo (I2) I — I dióxido de carbono (CO2) tetracloreto de carbono (CC4) gás metano (CH4) gás etano (C2H6) Temperatura de…

de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos 1+ –1 íons Na e F , é correto afirmar que: 23 19 Dados: 11Na e 9F . – 2. LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Na www.agamenonquimica.com iônica uma os átomos grande ligantes diferença de eletronegatividade, isto é, um é metal e o outro ametal. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os…

de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos 1+ –1 íons Na e F , é correto afirmar que: 23 19 Dados: 11Na e 9F . – 2. LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Na www.agamenonquimica.com iônica uma os átomos grande ligantes diferença de eletronegatividade, isto é, um é metal e o outro ametal. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os…

de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos 1+ –1 íons Na e F , é correto afirmar que: 23 19 Dados: 11Na e 9F . – 2. LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Na www.agamenonquimica.com iônica uma os átomos grande ligantes diferença de eletronegatividade, isto é, um é metal e o outro ametal. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os…

são isômeros entre si. Para tal, amostras desses hidrocarbonetos foram analisadas, determinando-se as quantidades de carbono e de hidrogênio presentes em cada uma delas. Os resultados obtidos foram os seguintes: 40. (Pucmg) Todas as afirmações são corretas, EXCETO: a) Os isômeros ópticos apresentam regiões de assimetria. b) Tautomeria ocorre entre aldeído e cetona. c) Todo carbono quiral é tetraédrico. d) A mesma fórmula molecular pode apresentar fórmulas estruturais…