Prática 13 Eletrólise Da água

encontrados sempre na forma de compostos (X-, ou no caso do iodo, também IO3-). Sais solúveis = abundância nos mares, embora o principal minério de F seja a fluorita (CaF2). Simulação no laboratório! F2 é produzido por eletrólise ígnea dos fluoretos; Cl2 é produzido por eletrólise de soluções concentradas de NaCl; Br2 e I2 podem ser obtidos por oxidação dos haletos com Cl2 Forças intermoleculares em X2 Todos os halogênios existem como moléculas diatômicas e são coloridos.…

hidrogênio (da agua) no polo negativo. Como o ponto de fusão da alumina a muito alto (próximo a 2.000°C), ela é misturada a um fundente para permitir a eletrolise a uma temperatura mais baixa. O problema é resolvido fazendo-se a eletrólise da alumina dissolvida num mineral chamado criolita (fluoreto duplo de alumínio e sódio, 3NaF. AIF3); essa mistura se funde perto de 1.000°C. (11) O processo consiste em submeter a uma eletrolise a alumina fundida (eletrolise…

.........................................................13 3. Tipos de Reações Químicas ....................................................................................15 4. Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores .........................................................................17 5. Reações de Óxido-Redução ....................................................................................19 6. Eletrólise ........................................................

ANHANGUERA EDUCACIONAL S.A. ENGENHARIA CIVIL ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA QUIMICA SÃO PAULO - SP Setembro de 2013 ANHANGUERA EDUCACIONAL S.A. ENGENHARIA CIVIL ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA QUIMICA Francimário Lima dos Santos RA7297606605 Iruam Oliveira Dias RA7421638064 José Bezerra da Silva

FOZ DO IGUAÇU CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS LAMAT - LABORATÓRIO DE MATERIAIS CADERNO DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL COMPILAÇÃO: PROFª NORA DÍAZ MORA COLABORAÇÃO: PROF. JOÃO CARLOS SIHVENGER REVISÃO E ATUALIZAÇÃO: JULIANA FENNER R. LUCAS FOZ DO IGUAÇU JUNHO - 2013 2 CADERNO DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL SUMÁRIO 1 Normas para apresentação de relatório de práticas de laboratório da disciplina de Química Geral e critérios de avaliação…

INTRODUÇÃO: O Alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 (13 prótons e 13 elétrons) com massa atômica 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o baixo custo para a sua reciclagem, o que aumenta sua vida útil e

metais alcalinos e o gupo 2 (2A) chamado alcalinos terrosos. Os metais alcalinos são formados pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), libertando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Já os alcalinos-terrosos são os seguintes: berílio ( Be ),…

ANHANGUERA EDUCACIONAL S.A. FACULDADE E NEGÓCIOS E TECNOLOGIA DA INFORMAÇÃO - FACNET ENGENHARIA ELÉTRICA ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA QUIMICA Taguatinga - DF Setembro de 2012 ANHANGUERA EDUCACIONAL S.A. FACULDADE E NEGÓCIOS E TECNOLOGIA DA INFORMAÇÃO - FACNET ENGENHARIA ELÉTRICA ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA QUIMICA Arquimedes Vieira RA 4211810999 Cleber Eurípedes Souto RA 3730730605 Elyedson de Freitas Paiva RA 3226024976 José Carlos RA 4211790347 José Rogério Ferreira da

.................. 6 4 Processos Galvânicos.............................................................................. 8 5 Indústria de Galvanoplastia.................................................................... 13 6 Meio Ambiente....................................................................................... 14 7 Conclusão............................................................................................... 18 8 Referências…

laboratório; Observação e constatação. | 24/03 | Teórico: Introdução do conceito de ‘Solubilidade’;Texto: Fatores que afetam a solubilidade;Questionário. | 31/03 | Proposição e Resolução de exercícios;Primeiro exercício avaliativo. | 07/04 | Aula prática: Brincando de “Detetive Químico” – Usando a solubilidade diferenciada de sais para descobrir o conteúdo de soluções incolores. Experimento feito pelos alunos em laboratório; Questionário. | 14/04 | Teórico: Introdução do conceito…