Eletrólise da solução de NaCl e kI

Corrosão Eletrólise da solução Aquosa de NaCl e KI Profº Benão Nome: Débora Eliane Nº06 Nome: Kevin Baú Nº09 Nome: Larissa Mikaele Nº10 Nome: Lívia Santana Nº12 Nome: Paloma Gomes Nº17 Nome: Sandra Silveira Nº19 Data de realização: 20/10/14 Data de entrega: 10/11/14 Tatuí/2014 Objetivo Eletrólise da solução aquosa de Cloreto de sódio e iodeto de potássio Introdução A eletrólise é um método usado para obter reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, depende do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à reação: pode estar liquefeita (fundida) ou em solução aquosa. Elas se classificam em Eletrólise Ígnea e Semi-reação (catódica ou anódica). Eletrólise ígnea É a eletrólise de um eletrólito no estado fundido. O material, antes de ser eletrolisado, é aquecido até a fusão (vira líquido). Este processo é necessário, veja o porquê: o sólido iônico deve ser liquefeito por aquecimento (fusão), pois no estado líquido os íons têm livre movimento para facilitar a passagem até os eletrodos e, aí então, se descarregarem Aplicação da Eletrólise Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica

Relatório de Físico-Química Experimental I Prática 7 Eletrólise da Água e Eletrodeposição do Cobre. Introdução A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo, no qual uma diferença de potencial elétrico aplicado promove a migração de íons. Por ser um processo não espontâneo, a energia livre de Gibbs aumenta. Uma célula eletroquímica é composta por dois eletrodos na presença de um eletrólito, este último podendo ser…

Tema: Eletrólise e células voltaicas 1. O que se entende por pilha? É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. 2. Como surgiu o termo pilha? Era o ano de 1767 e os alunos observavam atentos enquanto o professor Luigi Galvani retirava a pele de um sapo para mostrar o processo de dissecação. De repente, ele tomou um susto ao ver que o sapo morto se mexera. Como…

23/08/13 PROFESSOR PAULO CESAR Eletroquímica PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA O APRENDIZADO TEÓRICO ATRAVÉS DA RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS. ELETROQUÍMICA Atualmente, em cada parte que se olhe, a eletroquímica se faz presente. Desde a rede elétrica que abastece as nossas casas, até as pilhas usadas em lanternas. Desde a bateria de celulares, passando por processos de galvanização, produção industrial de alumínio, notebooks etc. ÍNDICE Pilhas Espontaneidade das reações de…

Técnico em Química RELATÓRIO DE PRÁTICAS NO LABORATÓRIO Disciplina: Tecnologia de Materiais Inorgânicos II Turma: 2° módulo Data da Experiência: 02/06/2011 Experiência: Eletrólise da água Piracicaba 2011 1. Título: Eletrolise da água, quebra pela passagem de corrente elétrica. 2. Objetivo: Promover a quebra de moléculas de água em seus átomos, hidrogênio e oxigênio. 3. Resumo:…

Aula 08 – Oxirredução II Aula 10 – Eletrólise Aula 11 – Sistemas Coloidais Aula 12 – Tabela de Potenciais IQG112/118 – Química Experimental EE – 1º Período 2015 Data Aula Experiências 17, 18, 19 / mar Apresentação e Modelo atômico e espectroscopia Discutir os objetivos do curso, sua ementa e sistema de avaliação. Descargas elétricas em ampolas, espectros de linha, vibrações moleculares, transições eletrônicas, cores e modelo atômico atual. Termodinâmica Energia Livre de Gibbs,…

Relatório 01 Eletrólise de soluções salinas e obtenção de hidrogênio 02/05/2013 Prof. Dr. Everaldo Carlos Venâncio Discentes: Gabriel Damianovici Sartori 11070211 Leonardo Ramalho da Silva 11008008 Lilian Herdina de Souza 11073611 Rodrigo Moura Costa 11029006 Sumário 1. Introdução O hidrogênio consiste num elemento químico de grande importância para o ser humano. Abundante na atmosfera e no corpo humano soma-se à importância biológica deste elemento, as…

UNIVERSITÁRIO DE LINS LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL Cássio Luís F. de Oliveira e Moisés T. Messi 4ª. Revisão 2014 Av. Nicolau Zarvos, 1925 – Jd. Aeroporto – CEP 16401-371 – Lins - SP 1 Índice 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. PRINCIPAIS EQUIPAMENTOS DE UM LABORATÓRIO DE QUÍMICA....... 2 PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA ............................................................ 7 MEDIÇÃO DE MASSA – USO DE BALANÇAS…

Eletrólise Salvador, BA Outubro de 2013 Alunos: Bruno Alves Matéria: Química Professor: Washington Bonfim Turma: 2º B Assunto: Eletrólise Salvador, BA Outubro de 2013 Eletrólise A eletrólise é um processo eletroquímico, caracterizado pela…

quantidade é a água. Exemplo: soluções eletrolíticas, que são as que conduzem energia elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos. Essas soluções (NaCl,KI,NaOH, HCl) são condutores de energia pelo fato de se transformarem ao serem colocadas na água. Exemplo de aplicação na indústria: A eletrólise Eletrólise é todo processo químico não…