Eletrólise da solução de NaCl e kI

Corrosão

Eletrólise da solução
Aquosa de NaCl e KI

Profº Benão

Nome: Débora Eliane Nº06
Nome: Kevin Baú Nº09
Nome: Larissa Mikaele Nº10
Nome: Lívia Santana Nº12
Nome: Paloma Gomes Nº17
Nome: Sandra Silveira Nº19

Data de realização: 20/10/14
Data de entrega: 10/11/14

Tatuí/2014
Objetivo
Eletrólise da solução aquosa de Cloreto de sódio e iodeto de potássio
Introdução
A eletrólise é um método usado para obter reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, depende do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à reação: pode estar liquefeita (fundida) ou em solução aquosa. Elas se classificam em Eletrólise Ígnea e Semi-reação (catódica ou anódica). Eletrólise ígnea É a eletrólise de um eletrólito no estado fundido. O material, antes de ser eletrolisado, é aquecido até a fusão (vira líquido). Este processo é necessário, veja o porquê: o sólido iônico deve ser liquefeito por aquecimento (fusão), pois no estado líquido os íons têm livre movimento para facilitar a passagem até os eletrodos e, aí então, se descarregarem
Aplicação da Eletrólise
Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, ou seja, é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. A eletrólise é uma transformação artificial, pois é provocada por um gerador, mas tem uma enorme importância prática. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é um