Preparo E Padronização De Soluções De Hcl

Preparo e padronização de soluções |Alunos: |1 – João Vitor de Paula Gonçalves |Nº 2332 | | |2 –Pablo Rabelo Rocha |Nº 2342 | | |3 – Rayane Rainer Leal |Nº 2778

.................................................... 13 Experimentos em Química Analítica Quantitativa: Prática no 01: Calibração de aparelhos volumétricos.............................................. 16 Prática no 02: Preparo e padronização de soluções............................................... 21 Prática no 03: Índice de acidez do leite e do vinagre............................................. 25 Prática no 04: Análise da soda cáustica comercial...................

reagente, não se apresentar estável ao ser aquecido a fim de remover impurezas, entre outras. Porém, podemos sempre padronizar qualquer solução a partir de experimentos como titulações usando um padrão primário como referência. O procedimento de padronização, a título de evitar erros provenientes da prática experimental, nos dá melhores resultados quando são realizadas várias repetições do mesmo procedimento,a fim de obter-se a média dos valores obtidos a cada repetição como o valor…

com exatidão. Finalmente, deverão existir reagentes (indicadores) que permitam a detecção do ponto estequiométrico da titulação. 1.2 Padronização O procedimento de se determinar, com precisão, a concentração de um reagente analítico é denominado, de forma geral, padronização Existem duas principais metodologias para se efetuar a padronização de uma solução. Uma delas é mediante a pesagem exata de uma amostra do ácido ou de uma base, sólidos, puros (denominada padrão…

Soluções Solução de HCl 0,02 N: Preparado a partir de uma solução a 1 N (85 mL de ácido clorídrico p.a. em balão de 1000 mL e completado o volume com água deionizada). Foi utilizada uma alíquota de 20,00 mL da solução a 1 N, transferida para balão volumétrico de 1000 mL e completado o volume com água deionizada. Solução de iodo 0,1 N: Dissolveram-se 14 g de iodo em solução de 36 g de iodeto de potássio em 100 mL de água; juntaram-se 3 gotas de ácido clorídrico p.a., completou-se o volume

Procedimentos 1. Numeramos quatro tubos de ensaio (1, 2, 3, 4). 2. Depois enchemos 1/3 do volume desses tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) e NH4OH (tubo 4). 3. Usando a bagueta, molhar com a solução do tubo 1 (HCl) um pedaço de tornassol azul, um de vermelho e um de indicador universal. Tubo 1: (HCl) Tornassol azul ficou vermelho; tornassol vermelho permaneceu vermelho e o indicador universal ficou vermelho/rosa. Tubo 2:…

Preparação e Padronização de Soluções Soluções É preciso inicialmente definir o conceito de soluções, que na verdade é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde teremos a divisão de solvente e o soluto, o primeiro é caracterizado em seu estado físico líquido e o que tem a maior porção, já o segundo se apresenta em estado sólido em porção menor, na união dos dois, teremos uma solução. Uma solução pode se apresentar nos três estados físicos, gás, líquido ou sólido. (CONSTANTINO

Prática 1 : Introdução a Química Experimental..................................................................03 Prática 2 : Controle Estatístico de Qualidade.......................................................................11 Prática 3 : Preparo de Soluções..................................................................................................22 Prática 4 : Reações…

Descreva a preparação de 2 litros de HCl 0,4 M iniciando com uma solução concentrada de HCl (HCl 28% p/p e d = 1,15). 5) Qual é a concentração do íon H+, o pH, a concentração de íon OH- e de pOH de uma solução 0,001 M de HCl? 6) Quais são [H+], [OH-] e pOH de uma solução 0,002 M de HNO3? 7) Qual é a concentração de HNO3 numa solução cujo pH é 3,0? 8) Quantos íons H+ e OH- estão presentes em 250 ml de uma solução de pH 3,0? 9) Qual é o pH de uma solução de HCl 10-8M? 10) Quantos…

3 1.4. Manipulação de substâncias químicas e aparelhagens 4 2 – TABELA PERIÓDICA 2.1. Ponto de fusão 5 2.2. Ponto de ebulição 6 2.3. Identificação de Elementos Químicos através de Ensaios de Chamas 7 3 – SOLUÇÕES 3.1. Preparo de soluções – Molaridade. 8 3.2. Padronização de soluções. 9 4 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 4.1. Estudo do pH - Caráter ácido, básico e neutro das substâncias. 10 5 – LIGAÇÕES QUÍMICAS 5.1. Determinação, através da condutividade elétrica dos compostos…