Preparo E Padronização De Soluções De Hcl

Para que serve a escala de pH ? A escala de pH é uma escala de valores e serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas. A escala de PH foi rapidamente aceita pela comunidade bioquímica. O uso da escala de PH tornou-se indispensável e em 1935 foi criado pelo…

Vieira RELATÓRIO TITULAÇÃO ÁCIDO BASE Michelle Mecking Sabrina Dutra Thalia Paterno ITAJAÍ - SC 24 de junho de 2015 Resumo A experiência realizada na aula tem como objetivo a determinação da concentração da solução aquosa em questão, HCl, através de uma técnica utilizada em volumetria, designada de titulação e a observação da mudança de cor da solução, ocorrida no ponto final da titulação. Introdução A titulação é um método de análise volumétrica para determinar a…

básicas de laboratório. Estudo da densidade. Forças intermoleculares e avaliação da solubilidade entre diferentes substâncias. Recristalização. Cálculos Químicos. Estudo de compostos iônicos, substâncias ácidas e básicas e indicadores. Preparo de soluções e padronização. Utilização das reações químicas para análise qualitativa e quantitativa, volumetria de neutralização das substâncias. Calorimetria. Extração com solventes. OBJETIVOS GERAIS: O aluno ao final do curso deve ser capaz…

Preparo e Padronização de Soluções 1 - INTRODUÇÃO: Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. Quando a quantidade de substância cuja concentração quer se determinar e a quantidade de solução padrão adicionada são quimicamente equivalentes, tem-se o ponto de equivalência (ou ponto final teórico). Qualquer propriedade que varie…

Experimental: Título: Soluções Equipe: Celson Gaia de Oliveira Tucuruí-PA, 03 de dezembro de 2014. Título: Preparo e padronização de 100mL de solução de NaOH 1N e determinação da concentração de uma solução de cloreto de sódio. Objetivos Específicos: Definir e classificar as soluções. Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades. Preparar soluções e…

dsffefewfeffrgdsffefewfeffrgdsffefewfeffrgdsffefewfeffrgdsff- efewfeffrgdsffefewfeffrgdsffefewfeffrgdsffefewfeffrgdsffefew- foluções: Preparação, Padronização e Determinação do Teor de Ácido Acetilsalicílico em um Comprimido de Aspirina Introdução: Esta experiência tem como objetivo o preparo de 4 soluções: NaOHpara treinamento e uso em titulação; HCl para treinamento; ácido oxálico para treinamento e padronização da solução de NaOH; solução de ácido acetilsalicílico (AAS) a fim de…

COLATTO PEDRO LEITE AZEVEDO SALÍSIA KOEHLER FANTIN Prática n° 4 (15/04/2011): Preparação e padronização de uma solução NaOH Disciplina: QUIMICA GERAL – QUI07075 Professor: Dr. Lúcio Leonel Barbosa VITÓRIA ABRIL - 2011 BRENA RAMOS ATHAYDES EDUARDO MERLO JULIANA RODRIGUES DAL’COL LUANA LAURA COLATTO PEDRO LEITE AZEVEDO SALÍSIA KOEHLER FANTIN PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH Relatório do Curso de Farmácia apresentado a…

cadinho de placa porosa (gooch) com HCl (para limpeza, diluição 1:1) e, em seguida, com água destilada. Secar em estufa por 1H30 e resfriar à temperatura ambiente em dessecador. Pesar o cadinho (não tocá-lo com a mão), anotando a massa com precisão de ( 0,1 mg. Procedimento Pesar cuidadosamente (anotando até ( 0,1 mg) uma porção da amostra de cerca de 400 mg. Em um béquer de 400 mL dissolver a amostra em 200 mL de água destilada e adicionar 2 mL de HCl 6 mol L-1 (1:1). Aquecer a…

Preparo de soluções Farmacopeicas 1.Solução Reagente de NaOH 0,5M Hidróxido de sódio: Contém, no mínimo, 95% (p/p) de álcali total, calculado como NaOH. Pesar 20 g de hidróxido de sódio em vidro de relógio e solubilizar em béquer 10 mL com auxilio de vidro. Transferir para balão volumétrico de 1000 mL, com o auxílio de funil de haste longa e água destilada. Completar com água. - O preparo da solução deverá ser realizado de acordo com a Farmacopéia Brasileira 5ª edição.

VOLUMETRIA DE ÁCIDO-BASE OU DE NEUTRALIZAÇÃO Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogênio e hidrato, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice e versa. Isto é valido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos e sais de bases fracos estão envolvidos na reação de titulação, a qual, nestes casos, é descrita como: H₃O† + OH‾ 2H₂O Em solventes não aquosos, tais como etanol ou ácido…