Volumetria de neutralização

VOLUMETRIA DE ÁCIDO-BASE OU DE NEUTRALIZAÇÃO Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogênio e hidrato, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice e versa. Isto é valido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos e sais de bases fracos estão envolvidos na reação de titulação, a qual, nestes casos, é descrita como:
H₃O† + OH‾ 2H₂O Em solventes não aquosos, tais como etanol ou ácido acético glacial, o íon hidrogênio também se apresenta solvatado, pelo menos em alguma extensão. Em etanol a solvatação é descrita por
H† + C₂H₅OH C₂H₅OH₂† e em ácido acético glacial por
H†+CH₃COOH CH₃COOH₂† De modo similar ao que se verifica em meio aquoso, as reações de titulação em meio não aquoso ocorrem entre uma base e o íon hidrogênio solvatado(ácido) Para exemplificar e a título de comparação, considere-se o caso da titulação da amônia por um ácido forte em meio aquoso e em meio de ácido acético glacial. Em meio aquoso, a reação de neutralização é
NH₃+H₃O† H₂O+NH₄† e em ácido acético glacial
NH₃+CH₃COOH†₂ CH₃COOH+NH†₄
Entretanto, como de um modo geral as análises mais comuns são realizadas em meio aquoso, as experiências ilustrativas do tópico em questão se restringirão somente às titulações de neutralização em soluções aquosas.
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO E ÁCIDO ACÉTICO O titulante a ser utilizado é uma solução de hidróxido de sódio padronizado. As curvas de titulação para estas determinações são do tipo ácido forte ―base forte e ácido fraco― base forte.
Preaparação e padronização de uma solução *de NaOH 0,1 mol L ‾ ¹ O hidróxido de sódio não é um padrão primário porque sempre contém uma certa quantidade indeterminada de água de Na₂CO₃ adsorvida no sólido. Por esta razão é necessário preparar uma solução de NaOH de concentração próxima daquela desejada e determinar a sua concentração real através e titulações contra