Constante de eqquilibrio

Materiais utilizados: ............................................................................................. 10 3.3 Preparação das soluções utilizadas ....................................................................... 11 3.4 Padronização da solução de tiossulfato de sódio 0,25 M ..................................... 11 3.5 Preparação das amostras tituladas ........................................................................ 11 3.6 Titulações oxi-redox ............................................................................................. 12 3.7 Fluxograma da prática .......................................................................................... 13 3.7.1 Preparo e padronização das soluções de Na2S2O4 ......................................... 13 3.7.2 Preparo dos frascos de erlenmeyer para análise ............................................ 14 3.7.3 Análise das soluções ...................................................................................... 16 4. Cálculos e resultados: ............................................................................................... 17 4.1 Padronização da solução de Na2S2O3 a 0,25 mol/L ............................................. 17 4.2 Preparação da solução de Na2S2O3 a 0,05 mol/L ................................................. 18 4.3 Cálculo da preparação da solução de KI a 0,01 mol/L ......................................... 19 4.4 Cálculo da concentração de Iodo obtida…

potenciais de redução menores que o do sistema I2 / I- são oxidados pelo iodo, e, portanto podem ser titulados com uma solução padrão desta substância. Por outro lado, os íons iodeto exercem uma ação redutora sobre sistemas fortemente oxidantes, com a formação de quantidade equivalente de iodo. O iodo liberado é então titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (iodometria). Dois métodos iodométricos são frequentemente utilizados, método direto e o método indireto. O método…

ANEXOS T1 – Preparação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) e sua padronização com tetraborato de sódio (bórax) – Grupos 1 a 4 Ficha para registo de resultados, observações e cálculos Realização do trabalho: / / 2013 Horário: Nomes: :00 h às :00 h Grupo nº . Nº de inscrição: Resultados expeimentais: Solução de HCl (solução titulante) Ensaio nº Massa de bórax (g) Volume inicial (ml) Volume final (ml) 1 2 3 4 5 Dados: MM (bórax;…

I Como proceder para preparar uma solução aquosa de um soluto sólido? Como proceder para preparar uma solução aquosa diluída a partir de uma solução aquosa concentrada? Objetivos A realização desta actividade experimental tem como objectivos: seleccionar o material apropriado à preparação de uma solução, explicitar as etapas e procedimento necessários à preparação de uma solução, tanto a partir do soluto sólido, como por diluição de outra solução, preparar…

Introdução O sistema iodo-iodeto possui um potencial padrão intermediário, resultando daí que pode ser usado, por um lado, para oxidar substâncias fortemente redutoras e, por outro lado, para reduzir substâncias oxidantes relativamente fortes, Por esta razão, dois métodos iodométricos são normalmente utilizados. Método direto: este método faz uso de uma solução padrão de iodo (I2), preparada mediante dissolução do iodo em solução aquosa de iodeto de potássio (KI). Neste…

junta-mos á amostra MnSO4 e uma solução alcalina de iodetos, e forma-se um precipitado branco (Mn2+ + 2OH- ↔ Mn(OH)2) na ausência de oxigénio, ou um precipitado castanho (Mn2+ + ½ 02 + 2OH- ↔ MnO2 + H2O). Depois da formação do precipitado junta-se H2SO4 e MnO2 oxida I- e I2 (MnO2 + 2 I- + 4H+ ↔ Mn2+ + I2 + 2 H2O) e o I2 forma com o I- (I2 + I- ↔ I3-). A seguir fechamos a amostra e deixamos em repouso. Ao titular-se o iodo com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio ficamos…

laboratorial nº 2: “Preparação de soluções” Melgaço, 19 de fevereiro de 2012 Objetivo Com esta atividade prático-laboratorial pretendemos preparar duas soluções com concentrações conhecidas a partir de dois solutos sólidos: dicromato de potássio (K2 Cr2O7) – substância primária – e tiossulfato de sódio (Na2S2O3·5H2O) – substância não-primária. Previamente devemos selecionar o material adequado à preparação da solução, pesquisar sobre os cuidados de segurança a ter no…

QUANTITATIVA – ROTEIROS DAS AULAS PRÁTICAS 3 1. CARGA HORÁRIA DA DISCIPLINA: Química Analítica II: 90 horas sendo 45 aulas de 2 horas cada. Teoria: 30 horas (15 aulas); Prática: 60 horas (30 aulas). Química Analítica Quantitativa Experimental: 45 horas sendo 15 aulas de 3 horas cada. 2. INFORMES 2.1. É OBRIGATÓRIO O USO DE AVENTAL DURANTE AS AULAS PRÁTICAS. O ALUNO QUE COMPARECER AO LABORATÓRIO SEM AVENTAL NÃO PODERÁ PARTICIPAR DA AULA. 2.2. Permite-se um ATRASO DE NO MÁXIMO 15…

cargas poluidoras e na avaliação de eficiência dos sistemas de tratamento. Sua aplicação é específica para amostras efluentes, águas residuárias, despejos industriais, águas de rios, lagos e represas, desde que essas possuam DBO5 maior do que 15mg L-1 O2 (5). De acordo com a Resolução CONAMA 357/2005, os rios são classificados em classes diferentes, em função de características físico-químicas e microbiológicas, e um dos parâmetros diferenciais é a DBO5. Segundo esta norma, rios classe1…

através do método da Iodometria indireta. 3. RECURSOS NECESSÁRIOS 4.1 REAGENTES * Solução de Na2S2O3.5H2O 0,1eqg/L (MM = 248,182 g/mol) – Marca: CEFET MG * Solução de KIO3 0,1 eqg/L (padrão primário; Fc = 09995) – Marca: CEFET MG * Solução de KI 4% m/v – Marca: CEFET MG * Solução de ácido acético 25% m/v – Marca: CEFET MG * Goma de amido 0,5% – Marca: CEFET MG * Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 1eqg/L – Marca: CEFET MG * Água destilada …