Pratica 10 Acido Base

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES MAIO DE 2014 SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES Relatório de pesquisa entregue a disciplina de Bioquímica Aplicada, sob orientação do professor para obtenção de notas, referente ao primeiro bimestre. MAIO DE 2014 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Na titulação ácido-base ocorre a…

SAPUCAÍ ANGÉLICA APARECIDA RODRIGUES DIRCEU LUIZ CAETANO DA SILVA RELATÓRIO AULA PRÁTICA DE FARMACOTÉCNICA II: EMULSÕES POUSO ALEGRE – MG 2013 ANGÉLICA APARECIDA RODRIGUES DIRCEU LUIZ CAETANO DA SILVA RELATÓRIO AULA PRÁTICA DE FARMACOTÉCNICA II: EMULSÕES Relatório de aula prática referente à Disciplina de Farmacotécnica II do 6o Período de Farmácia da Universidade do Vale do…

PRÁTICA 20 Determinação da acidez do vinagre INTRODUÇÃO Existem substâncias capazes de indicar se uma determinada substância se encontra em meio ácido ou básico. Essas substâncias são conhecidas como indicadores ácido-base e essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substância. (1) A tabela abaixo mostra exemplos de indicadores e as colorações que apresentam em meio ácido e básico: Substância (material) Meio Indicador Fenolftaleína Indicador Tornassol Ácido Acético…

comportamento bioquímico de diversos compostos importantes depende de suas propriedades ácido-básicas. Um ácido pode ser definido como uma molécula que age como doador de prótons (H 3O+). Uma base é semelhantemente definida como aceptor de prótons. O grau de dissociação dos ácidos na água, por exemplo, varia entre a dissociação completa para um ácido forte e praticamente uma dissociação não completa para um ácido fraco, e qualquer valor intermediário é possível. O potencial…

Chave:Experimento, Teoria de Arrhenius, Teoria de Bronsted-Lowry, Teoria de Lewis, Ácidos e Bases. Resumo O artigo proposto relata a realização do experimento feito em laboratório da prática de Identificação da acidez e basicidade de soluções, que tem como base a definição de ácido e base segundo as definições de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis. Segundo Arrhenius,ácidos são substâncias em solução aquosa e as bases são eletrólitos que em solução aquosa fornecem exclusivamente os…

A química inorgânica possui quatro principais funções. São elas ácidos, bases, sais e óxidos, que se caracterizam por propriedades bem definidas em cada grupo. Os ácidos são substâncias moleculares que se caracterizam por possuírem como ânion o íon H+, sofrem ionização, tem sabor azedo, sendo capaz de conduzir corrente elétrica e meio aquoso. Quando em presença de uma base formam sais, em reação denominada neutralização. As bases possuem sabor adstringente, também chamadas de álcalis,…

– ácida ⇒ pH < 7 – neutra ⇒ pH = 7 – alcalina ⇒ pH > 7 Valores de pH Substância pH Ácido de bateria 60mmHg HCO3 ** 22 – 26mEq/l BE ** +/-2mEq/l SatO2 > 90% * Altera-se com distúrbios respiratórios ** Alteram-se com distúrbios metabólicos Equilíbrio Ácido-Base l É um delicado equilíbrio químico entre os ÁCIDOS e as BASES existentes no organismo para a manutenção da quantidade ideal de H+ nos líquidos intracelular…

Conclusão; Bibliografia. OBJETIVOS O objetivo deste relatório foi padronizar uma solução alcalina, titular uma solução ácida com uma base forte bem como verificar o efeito do indicador no resultado das titulações. E por objetivo específico, tivemos que calcular a concentração de ácido acético utilizando os dados obtidos com o indicador fenolftaleína. INTRODUÇÃO A volumetria consiste a medição de volumes de duas soluções que reagem uma…

Cl- 80 mg 2. H 2 PO- 4 25 mg 3. HPO --4 15 mg 4. HCO -3 (CO 2 ) 10 mg 5. SO -- 4 10 mg 6. S -- 6mgg% 7. F - 0,02 m % 8. Outros ânions: 0,89 m % Cátions 350 mg % 1. Na + 160 mg % 2.K + 170 mg % 3.Ca ++ 4 a 10 mg 4.NH 4 10 mg 5.Mg ++ 0,5 mg % B) Substâncias orgânicas 1. Mucina 300 mg % 2.Amilase ( ptialina ) 40 mg 3. Uréia 20 mg 4. Lisozima 10 mg 5. Anidrase carbônica (ac) 10 mg 6. Tiocianato (SCN- ) 10 mg 7. Glicose 1 mg% 8. Outras: 9 mg% a)Enzimas microbianas

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA AULA PRÁTICA II: Reações Químicas Teófilo Otoni 2013 AULA PRÁTICA II: Reações Químicas Relatório da Segunda Aula Prática da disciplina Química Tecnológica I, da Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri – UFVJM, orientado pelo prof. Dr. Márcio César Pereira. Teófilo Otoni 2013 SUMÁRIO 1. RESUMO......................