Polaridade E Apolaridade

moléculas interagem entre si ou uma não está nem aí para a outra? As moléculas interagem entre si através do que chamamos de forças ou ligações intermoleculares. Para que a gente possa entender o que são essas forças, precisamos estudar o que vem a ser polaridade de uma molécula. Nós já vimos que uma ligação covalente polar é aquela em que o compartilhamento de elétrons não é igual para os dois átomos porque o mais eletronegativo puxa os elétrons para mais perto dele. Com isso, é criado…

Modelos atômicos de Rutherford e Bohr. Números Quânticos. Princípio de Exclusão de Pauli. Regra da multiplicidade de Hund. Distribuição eletrônica Lei Periódica. Propriedades periódicas. Ligação Iônica. Ligação covalente e sigma. Hibridização. Polaridade e apolaridade das ligações. Forças intermoleculares. Oxi-redução – Número de oxidação – Regras Ajustamento de equações pelo método do íon-elétron e redox. Funções inorgânicas –Conceito – Classificação – Propriedades. Solução –…

Modelos atômicos de Rutherford e Bohr. Números Quânticos. Princípio de Exclusão de Pauli. Regra da multiplicidade de Hund. Distribuição eletrônica Lei Periódica. Propriedades periódicas. Ligação Iônica. Ligação covalente e sigma. Hibridização. Polaridade e apolaridade das ligações. Forças intermoleculares. Oxi-redução – Número de oxidação – Regras Ajustamento de equações pelo método do íon-elétron e redox. Funções inorgânicas –Conceito – Classificação – Propriedades. Solução –…

Quânticos. 14 – Princípio de Exclusão de Pauli. 15 – Regra da multiplicidade de Hund. 16 – Distribuição eletrônica 17 – Lei Periódica. 18 – Propriedades periódicas. 19 – Ligação Iônica. 20 – Ligação covalente e sigma. 21 – Hibridização. 22 – Polaridade e apolaridade das ligações. 23 – Forças intermoleculares. 24 – Oxi-redução – Número de oxidação – Regras 25 – Ajustamento de equações pelo método do íon-elétron e redox. 26 – Funções inorgânicas –Conceito – Classificação – Propriedades. 27…

nulo (veja o tetraclorometano e o cátion amônio). Devido a neutralizações dipolares a ordem decrescente de polaridade é clorometano, diclorometano, clorofórmio. Observe que o momento dipolar do benzeno é nulo, mais a incorporação de um grupo polar no benzeno, como uma hidroxila (no caso do fenol), torna a molécula de polaridade aumentada. Grupos funcionais hidroxila conferem grande polaridade molecular. Note que o 70 Os Fundamentos a Para Química Orgânica Mário Vasconcellos…